高中化学-2.1.1《氯气的生产原理》课件-苏教版必修1VIP专享VIP免费

存在形式存在形式制备制备物理性质物理性质化学性质化学性质工业制备工业制备实验室制备实验室制备色、态、味色、态、味密度密度溶解度溶解度与常见金属、非金属反应与常见金属、非金属反应与酸、碱反应与酸、碱反应与金属氧化物、非金属氧化物反应与金属氧化物、非金属氧化物反应特殊性质与反应特殊性质与反应实验室制取气体应注意问题•一、原料的选择。•二、装置的选择。•三、气体的除杂。•四、气体收集。•五、尾气的处理。氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O一、原料的选择。以实验室常用药品为原料，安全，尽量做到反应速率适宜，且只得到一种气体。实验室用下列两种方法制取氯气：①用4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应两种方法所得Cl2的物质的量()A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较B盐酸浓度低于4mol·L-1时不能反应！MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物浓盐酸易挥发!氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O一、原料的选择。以实验室常用药品为原料，安全，尽量做到反应速率适宜，且只得到一种气体。•KMnO4、K2CrO7、KClO3等强氧化性物质均可与浓盐酸产生Cl2。•2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O•KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O二、气体装置的选择二、气体装置的选择•由反应物的状态、反应条件和所制备气体的性质、产生的量决定。MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O发生装置的选择（不溶于水）ABC气体发生装置的选择依据反应条件——是否需要加热反应物状态A固体+固体气体固体+固体气体△BC固体+液体气体固体+液体气体△固体+液体气体固体+液体气体如KClO3+MnO2制备O2如KClO3+MnO2制备O2如Zn+H2SO4制取H2；CaCO3+HCl制取CO2.如Zn+H2SO4制取H2；CaCO3+HCl制取CO2.如MnO2+HCl制取Cl2。如MnO2+HCl制取Cl2。三、气体净化。先除杂，后除水。氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色。水溶液显酸性。选用什么除杂和干燥试剂、仪器？选用什么除杂和干燥试剂、仪器？气体净化•除去Cl2中的HCl用饱和食盐水，可降低Cl2的溶解度。气体干燥气体干燥浓硫酸浓硫酸不干燥还原性气体HI、HBr等；不干燥NH3不干燥还原性气体HI、HBr等；不干燥NH3广口瓶（长进短出）广口瓶（长进短出）碱石灰碱石灰不干燥酸性气体，如SO2、CO2、Cl2不干燥酸性气体，如SO2、CO2、Cl2干燥管干燥管无水CaCl2无水CaCl2不干燥NH3不干燥NH3干燥管干燥管气体收集气体收集适用于不溶于溶剂的气体。适用于不溶于溶剂的气体。适用于密度比空气大的气体。适用于密度比空气大的气体。适用于密度比空气小的气体。适用于密度比空气小的气体。如排水法（H2）和排饱和食盐水（Cl2）。如排水法（H2）和排饱和食盐水（Cl2）。尾气的处理•燃烧法：如H2、CO。•碱液吸收法：SO2、Cl2。•水吸收法：HCl、NH3。轻松一刻自然界不存在大量浓盐酸，工业上如何大量制备氯气？氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色一、氯气的工业制法电解饱和食盐水会得到什么产物？电解饱和食盐水会得到什么产物？实验现象结论铁棒表面有气泡逸出，聚集在试管内形成无色气体，点燃时发出尖锐的爆鸣声或轻微“噗”的响声。铁棒表面有气泡逸出，聚集在试管内形成无色气体，点燃时发出尖锐的爆鸣声或轻微“噗”的响声。铁棒周围的溶液遇酚酞由无色变成红色。铁棒周围的溶液遇酚酞由无色变成红色。石墨表面有气泡逸出，聚集在试管内形成黄绿色气体，管口润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。石墨表面有气泡逸出，聚集在试管内形成黄绿色气体，管口润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。无色气体是H2。无色气体是H2。通电后有NaOH生成。通电后有NaOH生成。有Cl2生成。有Cl2生成。2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑一、氯气的工业制法阳极阴极以电解为基础制取氯气、烧碱等一系列化工产品的工业。饱和食盐水阳极用石墨棒，阴极用铁棒可不能随便换哦。。。。阳极用石墨棒，阴极用铁棒可不能随便换哦。。。。智力快车海水经过晒盐过...