安徽省望江中学2013高考高三专题训练（9）化学选择题1．在0.1mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（）①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H＋)变小④c(CH3COO－)变小A．①④B．②④C．①③D．②③2．(2011年苏州统考)有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO32NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是（）A．HR较弱B．HR′较弱C．两者相差不大D．无法比较3．(2011年广州模拟)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1B．甲酸能与水以任意比例混合C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电能力与硝酸溶液的导电能力相同4．(2011年黄冈统考)同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是（）A．b>a>cB．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存6．(2009年高考山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7．(2011年泰安统考)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是（）A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小9．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行的下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～310．(2011年惠州统考)取2aL醋酸和aL盐酸分别与bL物质的量浓度为cmol·L－1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（）A．完全中和后两溶液的pH相等B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍D．盐酸中由水电离出来的c(H＋)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)大11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体12．(2011年中山统考)在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为（）A．12B．7C．6D．413．(2011年西安统考)取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－114．25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是（）用心爱心专心1A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝715．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于（）A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－16．(2011年江苏南京高考复习质量检测)学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为（）A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL17．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（）A．7.2B．8C．6D．无法判断18．(2011年三亚统考)已知在100℃的温度下，水的...
