专题二第4讲电化学原理课后作业1．(2010年西安八校高三模拟考试)现有常温下100mL0.1mol·L－1的某一元酸HX的溶液，下列事实能说明该酸为强电解质的是()A．加入足量镁粉后，生成标准状况下的氢气112mLB．能与50mL0.2mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应C．用如图装置做导电性实验，发现灯泡较亮D．用pH计测得该溶液的pH＝1.0解析：选D。不论HX是强电解质还是弱电解质，A、B结果一样；导电能力和离子浓度、离子所带电荷数有关，而与电解质强弱无直接关系；c(H＋)＝c(HX)说明HX完全电离，HX是强电解质。2．(2010年辽宁省大连市高三第一次模拟考试)要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是()A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的解析：选D。某些晶体溶于水温度降低，则A、C两项不能说明盐类水解吸热。B项中发生了中和反应且两溶液进行了混合，不能说明温度下降是什么原因引起的。若醋酸钠溶液水解是吸热的，则其溶液加热后会促进水解，碱性增强，所以D项正确。3．(2009年高考北京卷)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②解析：选B。本题主要考查的知识点为电离平衡和盐类的水解。电离平衡和水解平衡除了遵循勒夏特列原理之外，还有自身的特点。本题解题的关键在于对CH3COO－水解平衡移动的影响因素。由CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－可知，溶液碱性增强，平衡向逆方向移动，平衡被抑制，否则平衡被促进。显然外界环境酸性①>③>④>②，即CH3COO－水解程度①>③>④>②。各选项正确排列如下：A选项为②>④>③>①，B选项为②>④>③>①，C选项为①>③>④>②，D选项为①>③>④>②。4．(2009年高考上海卷)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)解析：选A。由题中信息可知H2CO3的电离常数大于HClO的电离常数，故在等浓度的NaClO与NaHCO3混合液中c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)；利用“物料守恒”知，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)；由“电荷守恒”知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)。5．(2010年高考安徽卷)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：选C。根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02molNaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO发生水解：用心爱心专心1CO＋H2OHCO＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01mol，而④中Cl－的物质的量不变，为0.01mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝②>③>④。6．(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C.1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：选D。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中酸的氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的酸的...
