万里国际学校2010-2011学年高二下学期期末考试化学试题导试简表本试卷考查要点校本纲要目标相关题号化学用语能依据守恒思想写出常见的化学反应方程式、离子方程式、电极反应式及热化学反应方程式。4，20，21化学平衡理解化学反应速率、焓变、熵变与反应的方向及化学平衡理论。2，6，7，10化学平衡理论的应用。能用化学平衡理论解释常见的、典型的化学事实与现象。8，，18，19，22电离平衡和溶解平衡理解电离理论，了解难溶电解质的沉淀与溶解平衡。3，5，9，11，12，14，15，16电化学理解氧化还原反应和电化学的基本原理。1，17，21可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共54分）本题共18小题，每小题3分，共54分。在各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。１．下列说法中正确的是A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应B．在原电池中，电子由正极流向负极C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D，在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极2．已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当通过改变容器体积的方法增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体3．为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碱式碳酸镁4．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A．H2CO3+H2OH3O++HCO3-用心爱心专心1B．HCO3-+H2OOH-+H2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．HCO3-+H2OH3O++CO32-5．在0.1mol·L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则NH3·H2O的电离常数A．变大B．变小C．不变D．无法确定6．．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．增大压强能缩短碘化氢分解反应达到平衡的时间B。配制硫酸铁溶液时，向溶液中加入少量硫酸C．往醋酸溶液中加碱溶液，使c(CH3COO-)增大D．向水中加入酸可抑制水的电离8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B．C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0D．H2S(g)H2(g)+S(s)ΔH>09．下列叙述正确的是A．硫酸钡的水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是弱电解质B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电，所以二者都是电解质C．氨气的水溶液可以导电，所以氨是电解质D．氢氧化钙在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全电离，所以氢氧化钙是强电解质10．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．K表达式中，c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度C．升高温度，逆反应速率减小用心爱心专心2D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO211．下列说法正确的是A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS）C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小D．AgCl在10mL0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少12.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等13．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表...
