人教版高一化学必修一课件43硫和氮的氧化物（共45张）（共2课时）VIP免费

第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫硫在自然界以态和态存在。游离化合硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）硫，俗称。硫的物理性质：晶体，难溶于水，微溶于，易溶于CS2。比较活泼的非金属单质，常见化合价为，其代表物.黄色硫磺酒精+16286-2,0，+4，+6H2S,S,SO2(H2SO3),SO3(H2SO4)思考：硫会具有哪些性质？氧化性：Fe＋S＝＝FeS2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl32Cu+S==Cu2SCu+Cl2==CuCl2还原性：S+O2==SO2点燃点燃点燃生成明亮的蓝紫色火焰。S＜Cl2S+O2＝SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。S+O2＝SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。点燃SO2的物理性质气体的物理性质可从以下几个等方面去分析颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等实验4－7：试管中液面上升气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解性：SO2的物理性质:思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性酸性氧化物的性质pH试纸变红，溶液颜色变红SO2的水溶液显酸性用pH试纸测pH值紫色石蕊试液SO2的水溶液探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。SO2+H2OH2SO3SO2(少量)+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH==NaHSO3SO2(少量)+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强）说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点问题讨论问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl+HClOSSS（SO2）S-20+4+6思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)探究3：怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性？探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。探究结论：既有氧化性，又有还原性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2的漂白性加热，又恢复原来的颜色。实验现象：品红溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？具有漂白性的物质物质HClO，O3，Na2O2，H2O2SO2活性炭原理实质效果范围永久性暂时性将有色物质氧化成稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面可吸附某些有色物质的分子物理吸附暂时性2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、化学性质1、与水反...