氧气制取 (2)VIP免费

制取氧气——分离液态空气法空气液态空气氮气液氧氧气原理：利用空气中氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。一、工业制取氧气加压降温蒸发属于物理变化制取气体主要从以下几个方面着手:1、反应原理２、反应装置3、收集气体的方法4、气体的检验5、气体的验满二、气体的实验室制法下列哪些物质可能产生氧气？1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（H2O2）3、氧化汞（HgO）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水(H2O)含有氧元素的物质关于可制关于可制取原料的取原料的背景资料背景资料氯酸钾（KClO3）高锰酸钾（高锰酸钾（KMnKMnO44））水（H2O）过氧化氢（H2O2）氧化汞（HgO）O2氧化汞（HgO）红色粉末，俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）水（H2O）加热至1000℃高温或借助一定的电解设备通以直流电（耗电量较大）可分解为氧气和氢气。原料介绍高锰酸钾（高锰酸钾（KMnKMnO44））俗称灰锰氧或俗称灰锰氧或PPPP粉，粉，紫黑色粉末紫黑色粉末状固体，其溶液状固体，其溶液为紫红色为紫红色,,是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（气（OO22）。）。氯酸钾（KClO3）白色晶体，熔点为368℃，400℃时分解放出氧气（O2）原料介绍过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。原料介绍药品的选择1、必须含有相关成分2、无毒无害没有污染3、节约能源价格便宜过氧化氢（H2O2）高锰酸钾（高锰酸钾（KMnKMnO44））氯酸钾（KClO3）实验室制取气体的装置由两部分组成：发生装置和收集装置实验装置发生装置由反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热）收集装置由气体的性质决定实验室制取氧气装置图收集装置发生装置反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型对实验室制取气体的小结：返回三、气体收集方法排水法不易溶于水且不与水发生反应的气体向上排空气法密度比空气大的气体且不与空气反应向下排空气法密度比空气小且不与空气反应的气体步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃，结论：说明常温下放出氧气少。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：有大量气泡冒出，木条复燃了结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。步骤三：向上述试管中加入几块沸石（或瓷片）把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：产生较多气泡，木条不复燃结论：说明过氧化氢溶液遇到沸石产生氧气，但产生氧气的速率较慢。催化剂1、二氧化锰在反应中有什么作用？在化学反应中，改变反应的速率，本身的质量和化学性质反应前后保持不变。催化剂的特点：一变：改变其它物质的反应速率（（可能可能加快、也可能减慢加快、也可能减慢））；二不变：本身的质量和化学性质不变。固体，不溶于水2.使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总量没有影响。3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一种物质，也可能有多种物质。友情提醒友情提醒：：1.在化学反应中，不使用催化剂时，反应仍能发生，只是有的反应很慢。判断正误•１、二氧化锰是催化剂。•２、催化剂就是用来加快化学反应的物质。•３、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变。•４、二氧化锰是过氧化氢分解的唯一催化剂。•５、制取氧气时使用催化剂可以得到更多的氧气。××××√过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O22、实验原理一、氧气的实验室制法3、实验装置1、实验药品：双氧水（常用二氧化锰做催化剂）[催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等]黑色粉末，不溶于水2、检——检查装置的气密性4、操作步骤3、装——装药品，先固体后液体4、集——收集气体（气泡...