氧化还原反应一、选择题1．下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑解析：B选项中的反应，反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应。答案：B2．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价；C中氯元素的化合价由－1价升高为0价；D中元素的化合价无变化。答案：A3．下列叙述正确的是()A．元素的单质都可以通过氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性解析：活泼金属单质不能通过还原该元素的化合物来制得；得电子多少不是判断氧化性强弱的依据；Fe2＋可以被氧化，A、B、C项错。答案：D4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是()A．1molKClO3参加反应有2mol电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，做氧化剂解析：氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1molKClO3反应转移1mol电子，A项错误；KClO3做氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。答案：D5．从海水中提取溴的化学反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是()A．Br－具有氧化性B．Cl2氧化性比Br2强C．Cl2为还原剂D．该反应为复分解反应答案：B6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是()A．CB．NC．N和SD．N和C解析：在该反应中，氮元素由＋5价变成0价，硫元素由0价变成－2价，化合价均降低，被还原；碳元素由0价变成＋4价，化合价升高，被氧化。答案：A7．用下列方法均可制得氧气：①2KClO3=====2KCl＋3O2↑②2HgO=====2Hg＋O2↑③2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶2∶1B．1∶1∶1C．2∶1∶2D．1∶2∶1答案：B8．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是()A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1解析：题述反应中Cl元素的化合价由0升高到＋5，由0降低到－1。A项，只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项错误，C项正确；B项，由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B项错误；D项，由电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为1∶1，故D项错误。答案：C9．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A．氧化性：ClO－>I2>SOB．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存解析：在以上实验中存在的氧化还原反应有：2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O；I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋。氧化性顺序为ClO－>I2>SO。漂白粉的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO－，故也可以使淀粉－碘化钾试纸变蓝；氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄绿色褪去；在酸性条件下，次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存。答案：D10．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要...
