【化学】22《离子反应》课件2（人教版必修1）(1)VIP免费

第二章化学物质及其变化下面哪些物质能导电？为什么能导电？石墨、Cu、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl固体、蔗糖溶液、乙醇。回忆小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。（3）NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。NaCl固体不能导电，如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电？思考（能）Na+Cl-自由移动一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。如：非金属氧化物、大多数有机化合物、NH3等。1．以下几种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl（s）③H2SO4④SO3⑤氨水⑥C2H5OH⑦BaSO4(s)⑧HCl(g)⑨熔融状态NaCl⑩石墨⑪盐酸⑫NH3请按下列分类标准回答问题。(1)能导电的是_________________________。(2)属于电解质的_________________________。(3)属于非电解质的是______________________。(4)既不是电解质也不是非电解质__________。①⑤⑨⑩⑪②③⑦⑧⑨④⑥⑫①⑤⑩⑪理解感悟:（1）能导电的不一定是电解质，而电解质也不一定在任何条件下都导电。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（4）电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电而划分的，不是根据化合物溶解性而划分的，因此是否是电解质与物质的溶解度无关。（2）电解质和非电解质都是化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。实验探究：【思考】是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？①溶液中离子浓度导电性的强弱与什么有关？实验装置电解质溶液结论1mol/LHCl0.1mol/LHCl1mol/LMgSO41mol/LCH3COOH1mol/LHCl0.1mol/LHCl1mol/LMgSO4②离子本身所带电荷1mol/LCH3COOH①﹥②①﹤③①﹥④？盐酸溶液中HCl完全电离，醋酸在水溶液中只有部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。常见强电解质：强酸：HClH2SO4HNO3HBrHI等强碱:NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2大多数盐弱酸：H2CO3CH3COOHHClOH2SO3H2SHFH3PO4弱碱：NH3·H2OFe(OH)3水2.弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。【思考与交流】（填“>”“=”或“<”）0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L=<=