【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破5.2元素周期表、元素周期律[热点集训]1．下列关于元素周期表的说法中正确的是A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素解析第ⅠA族H、Na原子序数相差10，A错；第四、五周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差11，第六、七周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差25，B错；催化剂应在过渡金属元素中找，C错；过渡元素都为金属元素，D正确。答案D2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强解析四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：(1)1＋3＋3＋3；(2)2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此(1)符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。答案B3．(·福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐溶液一定显酸性解析根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N。用具体元素可判断A、B、C三个选项都正确；D选项中含铝离子的盐溶液显酸性，但NaAlO2溶液显碱性。答案D4．已知1～18号元素的离子，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W解析因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，所以氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，原子半径大小关系应为X＞W。答案B5．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外电子层上电子数目相同，表中给出了它们的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.152R1R20.11A.R1＞R2＞0.11B．0.152＜R1＜R2C．0.152＞R1＞R2D．电子层数越多，原子半径越大解析由电子层数关系知X、Y、Z同周期，由最外层电子数目相等知Y、W同主族，结合原子序数关系知四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示：X……Y……ZW再结合原子半径递变规律可确定C正确，A、B错误；由X、W元素原子的电子层数及各自半径的数据知D错误。答案C6．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A．(·浙江)第一电离能的大小：Mg＞AlB．(·海南)锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．(·山东)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．(·新课标Ⅱ)F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析同周期从左到右第一电离能增大，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素大，A正确；锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C＜O，故该元素为碳，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性就越大，D项正确。答案B7．(·山东)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是解析同主族元素从上到下电负性依次减小，a正确；卤族元素中氟无正价，b错；HF分子间存在氢键，使HF熔沸点最高，c错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，d错。答案A8．(·上海)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素...
