第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源[学习目标]1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识衔接1．H2(g)和O2(g)反应生成1molH2O(l)，放出的热量为285.8kJ(25℃、101kPa下测得)。则该反应的热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1[或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1]。2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。3．你能列举两种可再生能源吗？太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。自主学习一、燃烧热1．概念：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。3．意义：25℃、101kPa时，甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol－1，表示25℃、101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31kJ的热量。二、能源1．概念。2．化石燃料。(1)包括：煤、石油、天然气。(2)缺点①蕴藏量有限、不能再生②利用率低③污染环境，特别是造成酸雨和温室效应(3)解决能源问题的措施。①提高能源的使用效率：如改善开采、运输、加工等各个环节；科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。②开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。3．新能源。(1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。易错提醒1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1mol”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物”。2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)，S→SO2(g)。3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产物无污染。自我检测1．现在探索的新能源有()①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④答案：B2．下列关于燃烧热的说法正确的是()A．燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量B．燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量C．1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学计量数的改变而改变答案：C3．已知：1.5g偏二甲基肼(C2N2H8)完全燃烧放出50kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为()A．1000kJ·mol－1B．1500kJ·mol－1C．2000kJ·mol－1D．3000kJ·mol－1答案：C要点一燃烧热和中和热的比较问题：燃烧热和中和热有哪些异同点？答案：类别燃烧热中和热能量变化放热反应相同点ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1反应物的量1mol不一定为1mol不同点生成物的量不确定生成水的量为1mol反应热的含义25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量不同点表示方法燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1[例1]讨论：指出下列说法的正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)在101kPa时，CH4完全燃烧生成CO2和液态水所放出的热量就是CH4的燃烧热。()(2)1mol可燃物燃烧放出的热量是燃烧热。()(3)101kPa时，已知反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol－1，则H2的燃烧热ΔH＝－184kJ·mol－1。()(4)在25℃、101kPa时，1molS(s)转化成SO3(g)的反应热即为S(s)的燃烧热。()(5)2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1，则C8H18(l)的燃烧热ΔH＝－5518kJ·mol－1。()(6)在25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等。()(7)已知反应：101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热ΔH小于－110.5kJ·mol－1。()解析：(1)CH4用量应为1mol，故错误。(2)完全燃烧，生成稳定的氧化物，故错误。...
