第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用1激趣入题2新知预习3预习检测4课堂探究5核心素养6课时作业激趣入题•物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。例如：•由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式进行计算时，定量研究化学反应中各物质之间的关系会更加方便。让我们走进教材，学习物质的量在化学方程式计算中的应用。新知预习•一、物质的量与其他物理量之间的关系•1．图示关系：•2．计算公式：•(1)已知物质的质量：n(B)＝______；•(2)已知标准状况时的气体体积：n(B)＝_________；•(3)已知物质的粒子数：n(B)＝______；•(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度：n(B)＝____________。mBMV[Bg]VmNBNAc(B)·V•二、物质的量在化学方程式中的应用化学方程式2CO＋O2=====点燃2CO2化学计量数之比2∶1∶2物质微粒数之比2∶1∶2扩大NA倍之后(2NA)∶NA∶(2NA)物质的量之比2mol∶1mol∶2mol标准状况下体积之比44.8L∶22.4L∶44.8L相同状况下体积之比2∶1∶2•结论：化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比＝各物质的物质的量之比。预习检测1．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量比等于化学方程式中化学计量数之比D2．(2016·成都高一检测)将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是()A．反应中消耗HCl为0.08molB．混合物中含有0.02molAlC．混合物中含有0.01molFeD．混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1D3．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25gxLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1L3.25gxLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol22.4L0.05molxLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1mol3.25gxLC4．将28g铁粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g5．在同温同压下，50mL气体A2跟100mL气体B2化合生成100mL气体C，则C的化学式是()A．AB2B．A2BC．AB3D．ABCA课堂探究•问题探究：化学反应方程式中各物质的计量系数与各物质的质量成正比吗？•探究提示：不成正比。方程式中各物质的质量与计量系数和各物质的相对分子质量均有关系。•知识点1物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型•知识归纳总结：1.基本步骤：•2．计算类型：•(1)基本计算。•已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。•以“计算0.1mol金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？”为例，明确根据化学方程式计算的基本步骤、解法：•①根据题意写出化学方程式。•2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②根据化学方程式中各物质的化学计量数，将反应中已知物质和待求物质的物质的量，写在相应物质的下面。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol22.4L0.1molV(H2)③将这四个量列出比例式。2mol0.1mol＝22.4LVH2④根据比例式进行计算。V(H2)＝0.1mol×22.4L2mol＝1.12L•(2)混合物反应的计算。•设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。•(3)过量计算。•给出了两种反应物的量，求解某生成物的量。•方法：按照化学方程式的量的关系进行判断哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。点拨：(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。•(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须要统一...
