第1页高一化学（必修2）第一章《原子结构与元素周期律》（A卷）班级：姓名：学号：分数：相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64A卷（满分100分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。1．下列关于K4019的说法错误的是（）A．原子核内有21个中子B．质量数为40C．核外电子数为19D．中子数为192.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He有较强的金属性3．某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（）4、下列各组微粒中，质子数和核外电子总数都相等的是（）A．Na和Na+B．N2和COC．NH4+和NH3D．O2和O35、某短周期元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A．第3周期元素B．最高正化合价为+1C．第Ⅰ族元素D．金属元素6、下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）A．氯化钠的熔化B．碳的燃烧C．氧气溶于水D．水通电分解7、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A、砷元素的最高化合价为+3价B、砷元素是第四周期的副族元素C、砷原子的第三电子层含有18个电子D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性8、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：质子数114、中子数184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族。下列有关说法正确的是（）A．该原子最外层电子数为7B．该原子的质量数为290C．该原子核外电子层数为4D．该原子核外有114个电子9.一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为（）A．10molB．16molC．20molD．36mol10．下列各组微粒中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．X4019和X4020C．D2O和H2OD．Y12652和Y1285211．原子序数为12和16的两种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是（）A．Ca(OH)2、H2SO4B．Mg(OH)2H2SO4C．KOHHClD．Al(OH)3H3PO412．aXn-和bYm+为短周期两元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()第2页dabcA．原子半径XS>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO416．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C17．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱B．a的氢化物比c的氢化物稳定C．a能形成+5价化合物D．原子半径的大小顺序是a>d>c>b18．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是（）A．B．C．D．19.下列物质性质递变正确的是（）A．原子半径：C，Al，K依次增大B．热稳定性：HF，NH3，SiH4依次增强C．氧化物的水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、KOH酸性增强，碱性减弱D．还原性：Si，P，S依次增强20．已知离子bX3+的结构示意图为：。下列认识正确的是()A．b=10B．Ｘ单质能溶于氢氧化钠溶液Ｃ．Ｘ为稀有气体Ｄ．Ｘ单质既具有还原性，又具有氧化性21．X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．元素的得电子能力：XH2YO4>HXO4D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大+1028288+16+1228+92...
