高考化学江苏专用二轮复习-非选择题40题VIP免费

非选择题(40题)【工艺流程】41.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。(1)反应Ⅰ的化学方程式为。(2)硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。在上述工艺流程中可循环使用的物质是。(3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致。(4)Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。42.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为、;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。(2)反应③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于。43.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式:、。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。(3)化合物C是浓硫酸，E可作为建筑材料。则由D制备冰晶石的化学方程式为。(4)电解法制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。44.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下:回答下列问题:(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。(2)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式:。(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法:。(4)已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26。反应Ⅱ中硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1，则应控制溶液pH。(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式:。45.硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等。用粗锌[含少量Zn2(OH)2CO3、Fe和Cu]和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如下:图1活泼金属(如Zn、Fe、Mg等)与不同浓度HNO3溶液反应时主要还原产物不同。图1是Fe与不同浓度HNO3溶液反应时的主要还原产物。(1)滤渣的成分是(填化学式)。(2)Zn2(OH)2CO3与硝酸反应的离子方程式为。图2(3)酸溶过程锌与硝酸反应生成N4H的离子方程式为。(4)利用图2装置对酸溶过程产生的气体A进行回收循环利用。①气体X为(填化学式)。②Ⅱ中发生反应的化学方程式为。③装置Ⅲ的作用是。46.多晶硅生产工艺流程如下:(1)粗硅粉碎的目的是。(2)合成SiHCl3时发生主要反应的化学方程式为。(3)900℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)ΔH>0，其平衡常数表达式为K=。SiHCl3不可接触水分，其与水反应的化学方程式为。(4)该流程中可以循环使用的物质是。(5)SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为。47.用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下:(1)高温下，H2S存在下列反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，其平衡常数表达式为K=。(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是;过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(8085℃)下进行，其目的是。Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为。(4)化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为。48.以粗盐(主要成分为NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、S2-4O等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下(试剂A为过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液):回答下列问题:(1)“精制”过程中，试剂A中NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液的加入顺序是。滤渣B的主要成分为(填化学式)。(2)电解时发生主要反应的离子方程式为;...