高考化学 2.2 离子反应光盘独有 新人教版VIP专享VIP免费

【把握高考】高考化学2.2离子反应光盘独有（人教版）1.（·江苏化学）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-42.(·福建莆田质检）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4④由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN-、Cl-A.①②B.③④C.②④D.③⑤3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、I－D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO【解析】A项，H＋与HSO不能共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，I－与NO不能共存；C项，Fe3＋与I－不能共存。【答案】D4.（·广东化学）下列离子方程式正确的是（）A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-＝H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO-3＝3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O＝2SO2-3+4Cl-+6H+5.(·福建龙岩一中月考)如下表所示：表中第Ⅰ栏中的化学反应和与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏ANaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－＋HCO===CO＋H2OB铝片投入少量NaOH溶液铝片投入过量NaOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C碳酸氢钠加入足量稀盐酸碳酸钠加入足量稀盐酸CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD过量SO2气体通入NaOH溶液少量SO2气体通入NaOH溶液SO2＋2OH－===SO＋H2O6.掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。【答案】（1）③⑤⑦⑧⑨（2）④⑥（3）③⑧⑨（4）⑤⑦（5）①②⑩7.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格“”中用相应的离子方程式否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、“↓”碱、盐、均要用(2)见下图(3)①如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②如CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O③如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋8.(·福建厦门外国语学校检测)(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO、HCO、Cl－、SO等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。(3)写出与②③三个实验有关的离子方程式：②：_________________________________；③：________________________________________________________________________。【解析...