高中化学 2.3 分子的性质习题课 新人教版选修3VIP免费

【步步高学案导学设计】-学年高中化学2.3分子的性质习题课新人教版选修3练基础落实知识点1物质的溶解性1．下列现象不能用“相似相溶”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水2．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子3．下列物质中，属于易溶于水的一组是()A．CH4、CCl4、CO2B．NH3、HCl、HBrC．Cl2、H2、N2D．H2S、C2H6、SO2知识点2手性分子4．下列分子中含有手性碳原子的是()5．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，下面所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是()A．与新制银氨溶液共热B．与甲酸酯化C．与金属钠发生置换反应D．与H2加成知识点3无机含氧酸的酸性6．无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表－成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表－OH数)，则n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构分别为，，则它们的酸性()A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素练方法技巧手性分子的判断方法8．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．③④相似相溶规则的应用拓展技巧9．有许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中。下列工业生产中应用了上述原理的是()A．炼铁B．制硝酸C．制发烟硫酸D．合成氨无机含氧酸酸性强弱的判断方法10．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．HClO3B．H2SeO3C．H2BO2D．HMnO4练综合拓展11．下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构12．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变为气态④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①④D．②④13．下列物质的沸点从高到低的顺序正确的是()A．HI>HBr>HCl>HFB．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．HF>H2OD．N2>CO14.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式______________________________________________________。(2)指出它分子内的键型__________________________________________________。(3)估计它能不能溶于水___________________________________________________。(4)指出硫元素的化合价为_________________________________________________。15．已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答下列问题：(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。(2)写出分子内的键型。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。16．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸...