盐类水解的应用VIP免费

第2课时盐类水解的应用课前预习导学目标导航学习目标重点难点1.了解盐类水解在生产、生活中的应用;2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用;3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题1.能用盐类水解的原理解释其在生产、生活及化学实验中的应用;2.学会运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析溶液中离子浓度大小的比较预习导引1.溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液呈酸性,存在的离子有:NH4+、Cl-、OH-、H+四种。醋酸钠溶液呈碱性,存在的离子有:CH3COO-、Na+、OH-、H+四种。(2)电解质溶液是呈电中性的,即阳离子带的正电荷之和等于阴离子带的负电荷之和。溶液中存在几种离子种离子。预习交流1在Na2S?其中c(Na+)∶c(S2-)是否等于2∶1?答案:在Na2S溶液中存在Na+、S2-、HS-、OH-、H+共5否;在Na2S溶液中由于发生:S2-+H2OHS-+OH-,使S2-浓度减小,因此在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2-)>2∶1。:2.盐类水解的应用(1)用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力。(2)配制FeCl3溶液时,可将FeCl3溶于盐酸中抑制Fe3+的水解。(3)铝盐、铁盐可用作净水剂。(4)利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。(5)制备TiO2的原理TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl,TiO2·xH2OTiO2+xH2O。预习交流2把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最终所得的固体是什么?简述其理由(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)。答案:最后所得固体是Al2O3,这是由于溶液在加热蒸干时,Al3+的水解平衡向生成Al(OH)3方向移动,再灼烧时Al(OH)3分解成Al2O3和水蒸气,所以最终的固体是Al2O3。AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑2Al(OH)3Al2O3+3H2O课堂合作探究问题导学1.盐类水解的应用活动与探究1(1)请你举例说明盐类水解的应用中哪些需要对水解进行抑制?答案:①配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时,要加入一定量的盐酸来抑制Fe3+的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。②分析某些盐的制备方法如AlCl3的制备,不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法,因为温度升高,水解程度增大,生成Al(OH)3,若继续加热灼烧,Al(OH)3将分解生成Al2O3。(2)需要促进盐类水解的实例有哪些?答案:①制备Fe(OH)3胶体Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。②盐的净水作用用明矾净水的原理是Al3+发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成絮状的氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮物,从而使水澄清。③利用盐的水解可以除杂质如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可以加入MgO或Mg(OH)2,促进FeCl3的水解,使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。④热的纯碱水溶液去污能力较强加热可使CO32-的水解程度增大,因而溶液碱性增强,去污能力增强。⑤镁与NH4Cl水溶液的反应镁在常温下不易与水发生反应,但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出,这是因为氯化铵中NH4+水解而使溶液显酸性:NH4++H2ONH3·H2O+H+,金属镁将H+还原为H2放出:Mg+2H+Mg2++H2↑。⑥泡沫灭火器灭火的原理泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后,发生如下反应:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。灭火器内压强增大,CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。迁移与应用1.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液,铁筒中盛NaHCO3溶液,其反应的离子方程式是。不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒中的原因是。不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是。解析:Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的反应是双水解反应,且进行得很彻底,写方程式时用“”,气体、沉淀都要标箭头。Al2(SO4)3水解产生的H+会腐蚀铁筒。比较Al2(SO4)3分别与Na2CO3、NaHCO3反应的方程式可知,消耗等物质的量的Al2(SO4)3时,Na2CO3产生CO2的量较少,且反应的速率较慢。答案:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+发生水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3参加反应时,Na2CO3产生CO2的量较少,且反应的速率较慢盐溶液蒸干过程中的变化盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解;二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响;三要考虑空气中O2的作用。1.KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2,Na2CO3固体。NH...