第一章《物质结构元素周期律》检测题1．下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含有共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦4．某微粒用ZARn＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是()A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．质子数＝Z＋A5．下列说法错误的是()A．11H、12H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．2040Ca和2042Ca、石墨和金刚石均互为同位素C．11H和12H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如右图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y7．下列化合物的电子式书写正确的是()8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O29．（双选）在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅦA族B．RO3－中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸1234567891011．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。[来源:学科网ZXXK](5)由极性键和非极性键构成的物质是________。(6)由离子键和极性键构成的物质是________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。(8)属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。12．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为______________，B为____________________，C为__________________(均填写相应的元素符号，下同)。D元素的最高价氧化物的水化物是____________________。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。(3)A、B两元素形成化合物属______________(选填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：___________________________________________________________________。13.A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：①其原子半径大小关系：D＞E＞B＞C＞A。②A...
