元素化合物知识的高考试题选练1、硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。（1）煅烧硅藻土的目的是。（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为。2、某厂为综合利用生产废料石膏（CaSO4·2H2O），设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰。回答下列问题：（1）窑气中除含有CO2外，还含有的主要物质是。（2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为。（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为。（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂。一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为。3、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反应的化学方程式为。4、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，化学方程式为。5、羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：（1）完成下列方法制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：1石灰乳精制卤水→合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥煅烧加热过滤调浓度烧碱硅藻土硅酸钠、水沉淀、静置硫酸、粒子阻隔剂洗涤、干燥过滤纳米二氧化硅滤渣滤液石膏焦炭烘干混合均匀回转窑高温煅烧烟煤净化氧化吸收硫酸氧化钙窑气空气①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋＋②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝6、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；7、磷单质及其化合物的、有广泛应用。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+8、将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为。9、超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。10、SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为11、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（2）步骤①加Fe的目的是_________________________________________________；（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________。12、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有2TiO2+、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4·7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+、Fe2+TiO2+、SO42-热过滤滤渣（弃）滤液过滤①Fe②冷却Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。13、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可见上表，请回答下列问题：（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。14、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是（）A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强15、...
