1．弱电解质的电离电离平衡是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：(1)浓度。浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。本章重点提示(2)温度。温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。(3)同离子效应。如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入盐酸，平衡也会左移。(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。2．溶液稀释pH的变化(1)无论稀释多少倍，酸溶液的pH都不能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近于6时，再加水稀释，由水电离提供的H＋不能再忽略。(2)无论稀释多少倍，碱溶液的pH都不能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近于8时，再加水稀释，由水电离提供的OH－不能再忽略。(3)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同倍数，pH变化也不同，其结果是强酸(或强碱)稀释后，pH变化程度比弱酸(或弱碱)大。3．多元弱酸的电离、多元弱酸根的水解，要分步写，且都是可逆的，如H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；CO＋H2OHCO＋OH－；HCO＋H2OH2CO3＋OH－。且第一步电离或水解程度远远大于第二步，而多元弱碱的电离一步写，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，多元弱碱阳离子的水解也一步写。如：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。4．溶度积：溶度积是一个常数，符号为Ksp，其含义如下：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，则Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。(1)溶度积常数Ksp同电离常数、水的离子积常数、化学平衡常数一样，只与温度有关，与浓度无关。(2)沉淀的溶解和生成：当Qc大于Ksp时，沉淀的溶解平衡向左移动，会生成沉淀；当Qc小于Ksp时，沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀会溶解。(3)沉淀的转化：当两种物质的Ksp差别较大时，可以使溶解能力相对较强的沉淀转化为溶解能力相对较弱的沉淀。5.盐类水解的应用(1)判断离子浓度；(2)判断离子共存；(3)判断弱电解质相对强弱；(4)盐溶液配制；(5)物质的鉴别与除杂；(6)制备胶体；(7)明矾净水；(8)泡沫灭火器原理、草木灰不能与铵态氮肥混合使用；(9)试剂存放：如Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放；(10)判断水解盐溶液受热产物。1．“pH相同的盐酸和醋酸”与“物质的量浓度相同的盐酸和醋酸”。2．“溶液呈中性”和“溶液的pH＝7”。3．“酸与碱反应二者恰好中和”与“酸与碱反应得溶液呈中性”，还有“酸碱中和滴定实验达终点。”4．影响水电离的因素水的电离是电离平衡的一种具体表现形式。(1)温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)同时增大，KW增大，pH变小，但c(H＋)与c(OH－)仍相等，故体系仍显中性。(2)酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH－均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。若此时温度不变，则KW不变，c(H＋)、c(OH－)此增彼减。即：加酸，c(H＋)增大，c(OH－)减小，pH变小；加碱，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH变大。(3)能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，所以盐的水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。(4)其他因素：向水中加入活泼金属，由于其与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。5．(1)检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒或胶头滴管点滴于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。(2)检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸的一端润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒将试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。也可用干净的镊子夹取试纸。(3)红色或蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸使用时则要先湿润。6．电解质溶液中的离子浓度四大关系(1)各离子浓度大小关系；(2)物料守恒；(3)电荷守恒；(4)质子守恒c(H＋)水＝c(OH－)水(质子守恒＝物料守恒－电荷守恒)。注：在弱酸的酸式盐溶...
