二、氧化还原反应氧化性还原性的比较VIP免费

二、氧化还原反应氧化性还原性的比较物质氧化性（还原性）相对强弱判断方法：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。例：判断反应中氧化剂的强弱。2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）（3）可依据元素在同期表的位置判断：同周期（适用于二、三周期）：从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。（4）可依据具体反应进行判断：理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。例：判断下列反应中氧化性强弱。①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。氧化性：D（5）依据电极反应判断：在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A．A＞B＞C；B．B＞A＞C；C．B＞C＞A；D．C＞A＞B选：B（6）依据元素化合价判断：对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。【练习】1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI33.下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)=====2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO24.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价5.Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。6.服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为________________________________________________________________________在该反应中Fe3＋的作用为____________________________________________。