人教版高中化学选修3_物质结构与性质_第二章_第二节_分子的立体构型(第1课时)VIP免费

25/1/191第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修3物质结构与性质25/1/192复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”，呈轴对称成键方式“肩并肩”，呈镜像对称形形色色的分子25/1/193所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。O2HCl形形色色的分子25/1/194一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）直线形180°V形105°形形色色的分子25/1/195３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2OCOCl2NH3P4平面三角形120°三角锥形107°正四面60°直线形180°形形色色的分子25/1/196４、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4正四面体形形色色的分子25/1/197CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：25/1/198C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子25/1/199形形色色的分子25/1/1910形形色色的分子25/1/1911形形色色的分子25/1/1912形形色色的分子25/1/1913肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？25/1/1914测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？形形色色的分子25/1/1915同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？形形色色的分子25/1/1916二、价层电子对互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低能量最低,,最稳定。最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小25/1/19172.价层电子对数的计算价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数⑴σ键电子对数=σ键个数=与中心原子结合的原子数⑵中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)a:对于分子：为中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）x为配位原子数b为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数）配位原子25/1/1918分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OOSO2SNH4+NCO32-C615-1=404+2=602241326221=½（a-xb)练习：孤电子对的计算25/1/1919代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202练习：价层电子对的计算25/1/1920②确定价层电子对构型价层电子对数目23456价层电子对构型直线平面三角型正四面体三角双锥正八面体注意：孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，从而改变化合物的键角电子间斥力大小：孤对间＞孤对与键合间＞键合间价层电子对互斥理论25/1/19213、确定分子构型在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对由真实原子形成的构型价层电子对互斥理论25/1/1922三、价层电子对互斥模型1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面体形CH4、CCl4n=5三角双锥形PCl5n=6正八面体形...