构成物质的基本微粒物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。有的物质由构成，如水、酒精、蔗糖和碘的粒子就是由分子构成。有的物质由构成，如硅是由硅原子构成，汞是由汞原子构成的。有的物质由构成，如食盐（氯化钠）由氯离子和钠离子构成。分子原子离子分子、原子的特点在不断运动之间有空隙zxxk体积和质量很小因为不同物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己独特的性质。为什么水不再具有氧气、氢气的性质呢？科学证明：分子是构成物质的一种微粒。它也是：保持物质化学性质的最小微粒例如，保持水化学性质的是水分子，保持氧气化学性质的是氧分子，保持氢气化学性质的是氢分子氮气由_____构成，保持氮气化学的最小粒子是_____；铜由_______构成，保持铜化学的最小粒子是________。原子不但可以结合成分子，它还可以直接构成物质。我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体{如氦、氖、氩等）都是由原子直接构成的。原子是构成物质的又一种基本微粒硅原子放大三百万倍但是，原子和分子最大的区别就是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分。Zx，xk分子新分子原子原子原子拆散重新组合用原子的观点解释化学变化：某物质新物质由分子构成的物质原子的内部是什么样子呢？我想象中的原子结构原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。原子象一个气球。原子是一个空心球。原子……很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。•人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。汤姆生原子模型1897年，物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福原子模型1909年至1911年英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子结构的核式结构说。卢瑟福原子模型在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福的实验：用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔现象结论大多数的α粒子能穿透金箔原子内部有很大的空间一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转原子内部有带正电荷的粒子存在有极少部分粒子反弹回去原子中有一个很小的核5、原子的构成1)、原子是由_____和_____构成。居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成3)、原子核是由________和_______构成的。原子的质量集中在原子核质子中子原子核在原子中所占体积极小，但是几乎集中了原子全部的质量。核外电子在核外作高速运动，电子的质量相对要小得多。原子（不带电）原子核（带正电荷）质子中子（带正电荷）（不带电）核外电子（带负电荷）注：普通氢原子无中子每个原子只有1个原子核不同原子的区别是原子核不同核电核数==质子数=核外电子数（与中子数无关）原子内部有一个很大的空间。原子的质量集中在原子核上，但是，原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。30，000吨30，000吨2.核电荷数=质子数1.原子的质量主要集中在原子核上。3.并非所有的原子内都有中子.(一般的氢原子中无中子)=核外电子数。[思考]：原子那么小，有没有质量？原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。原子种类1个原子的质量/kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26铁9.288×10-26原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。相对原子的质量②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”，符号是“1”（一般省略不写）。1个X原子的实际质量一个碳-12原子的实际质量/12①X原子...
