分子的立体结构　同步练习+1VIP专享VIP免费

第2节分子的立体结构一、选择题1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A10B12C24D283．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的孤对电子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的P－H键是非极性键4．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A碘单质B水C苯D甲烷5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是（）A．H2OB．CS2C．SO2D．H2S7．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F⑤H—O—O—H⑥NaOHA．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤8．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）A．NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10．下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对11．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH412．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。13．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键第1页共5页B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子15．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+16．下列叙述正确的是（）A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．非极性分子中，一定含有非极性键D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂17．下列分子中，所有原子满足8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D六氟化硼18．下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键中不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同二、填空题19．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为。20．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。21．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目...