第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第I课时硫和硫的氧化物教学目标:知识与技能：1、了解二氧化硫的物理性质，了解可逆反应的概念。2、掌握二氧化硫的化学性质。过程与方法：1、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。2、以二氧化硫的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。情感态度与价值观：1、通过化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣。2、通过设置适宜难度的问题情境，激发学生探究的欲望，获得探究成功的体验，同时培养学生的科学态度和科学精神。教学重点：二氧化硫的化学性质。教学难点：二氧化硫的性质及其运用；通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。教学方法：问题讨论、实验探究。教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课【创设情景】1.播放视频：龙门石窟的的腐蚀破坏；2.展示图片：浏阳部分乡镇空气质量日报。【引言】二氧化硫对空气有着严重的污染，那么它从哪里来？有着怎样的性质？怎样来减少二氧化硫带来的污染？观看视频和图片并从中获取有关二氧化硫的重要信息。培养学生关心社会和生活实际的积极态度以及获取信息的能力。引入新课。SO2的来源提出问题：二氧化硫不参与大气循环，是大气污染物，空气中的SO2从哪来？讲述介绍：S元素的存在形式1.游离态（硫，俗称硫黄，淡黄色固体，不溶于水，微溶思考总结：SO2的产生主要有含硫物质的燃烧和含硫矿石的冶炼；回顾：硫燃烧的化学方程式，以及在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象紧扣主题，找出SO2的来源；了解硫单质的相关性质；了于酒精，易溶于二硫化碳）2.化合态[含硫矿石:如硫铁矿（FeS2)、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O)、芒硝（Na2SO4·10H2O）]解硫元素在自然界中的存在形式。感知SO21.展示SO2；2.演示实验：（1）向集满SO2的矿泉水瓶中倒入一定量的水，盖好瓶盖后摇动矿泉水瓶；（2）向步骤（1）的矿泉水瓶中滴加石蕊3.指导学生总结SO2的物理性质，纠正学生实验中的错误方法。4.讲述：SO2与H2O反应生成了H2SO3，亚硫酸是一种二元弱酸，酸性比碳酸强5.讲述可逆反应的概念探究二氧化硫的物理性质和化学性质：1、观察SO2的色、态，闻气味。2、观察加入水后矿泉水瓶的变化，以及滴加石蕊试液后的变化，分析原因3、描述实验现象并归纳SO2的物理性质。无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水培养学生观察、动手能力。SO2是酸性氧化物【过渡】SO2溶于水反应生成了相应的酸，SO2是一种酸性氧化物指导学生回顾酸性氧化物的想关概念和性质，帮助学生完成相应的方程式。【提出问题】1.在燃煤中加入生石灰，能有效的减少SO2的排放，可以吗？为什么？2.有人认为，在燃煤中加入石灰石也可以起到同样的作用，对吗？1.回顾酸性氧化物的概念2.完成SO2与NaOH、Ca（OH）2和CaO反应的化学方程式3.总结SO2作为一种酸性氧化物应该具有的性质4.利用SO2的性质，解释燃煤脱硫的原理。指导学生从物质类别的通性预测某具体物质的性质，并培养学生类比迁移能力；培养学生理论联系实际的能力。[来源:Zxxk.Com]SO2的特性来源:学|科|网Z|X|X|K]展示新书和旧书，引导学生了解SO2的漂白性；指导学生完成学生实验，探究SO2的漂白性；总结SO2的漂白性，引导学生比较SO2漂白性和HClO漂白性的区别。SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质展示黑心商人对发霉变质银耳的处理方法，引导学生思考这些做法的原理，如何辨别劣质银耳。分组实验：1向集满SO2的试管中加入少量品红溶液，在试管口上套上气球，振荡。2微热试管，观察到现象后，停止加热分析思考：1.气球的作用？2.SO2的漂白性有何特点讨论：银耳发霉变质后，用硫黄为什么能熏白银耳？（SO2的漂白性）如何辨别这种劣质银耳？（温水浸泡、晾干，SO2的漂白是暂时的，不稳定的）从物质的用途了解物质的特性。通过分组实验，加深学生对性质的理解。理论联系实际，提高学生分析问题解决问题的能力。感受化学知识的价值，培养学生的社会责任感。SO2的还原性及氧化性【提问】SO2能使有色物质褪色是不是都...
