溶液及溶解度知识点的总结VIP免费

中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1•溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积H溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。③是混合物。【规律】溶液的判别(1)澄清透明不代表是无色的。(2)均一稳定的液体不一定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。精彩文档实用标准文案精彩文档对于气体，压强越大溶解能力越强。【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。3、溶液和浊液的区别实用标准文案精彩文档2．溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：吸热。【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。【举例】常见的吸放热溶液：1、氯化钠溶于水时温度不变2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量【考点5】饱和溶液与不饱和溶液1.概念1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。【拓展】①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液2.相互转化扈i加溶剂’:②L般升高温度饱和溶液——二⑥蒸笈裕剂②加碍质：③1一般降低溫度【规律】此条件适用于大多数固体熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低3.溶液是否饱和的判定判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶实用标准文案精彩文档剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。【考点6】溶液的溶解度（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【理解要点】①条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。②标准：在溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。③状态：达到饱和时。④单位：以克为单位。【例题】对照溶解度概念分析“36g食盐溶解在100g水中，所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正。1．影响因素：影响溶解性大小的内因主要是溶质、溶剂的本性，外因是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。2、...