高三化学冲刺训练VIP免费

高三化学冲刺训练（2015.05.04）30．（16分）乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：（1）乙酰水杨酸的分子式为，1mol乙酰水杨酸最多能与molH2反应。（2）上面反应的反应类型是。（3）有关水杨酸的说法，不正确的是。A．能与溴水发生取代反应和加成反应B．可发生酯化反应和水解反应C．1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应D．遇FeCl3溶液显紫色（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为。（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条件）。（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：。Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4molBr2的溴水或4molH2反应31.（16分）研究表明液氨的储氢容量可达17.6%(质量分数)。已知：①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ·mol－1②液氨中2NH3(l)NH2－+NH4＋(1)氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）。(2)图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。反应的活化能最大的是(填催化剂的化学式)。8－7－6－5－4－3－2－1－0RuRhNiFe氢气初始生成速率图1图2（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。②c点氨气的转化率高于b点，原因是。③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K=。（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是。32．（16分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）。（2）滤液A的主要成分（填写化学式）。废玻璃粉末NaOH溶液滤液A过滤滤液B滤渣B滤渣A稀硫酸过滤稀硫酸、H2O2氧化操作……硫酸铁铵矾硫酸铵溶液（热浓）反应①含Ce3+的溶液加碱Ce(OH)3的悬浊液O2Ce(OH)4产品反应②（3）反应①的离子方程式是。（4）反应②的化学反应方程式是。（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g(NH4)2SO4（式量132），可制得晶体的质量是。（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2(SO4)3(水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层）+3H2SO4(水层)分液得到CeT3(有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是。晚练十六答案30.（16分）（1）C9H8O4（2分）3（2分）（2）取代反应（2分，只写取代得1分）（3）AB（2分，只选A或B得1分，多选没分）（4）+3KOH+CH3COOK+2H2O（3分，没配平扣1分）（5）+CH3COCl→+HCl（3分）（6）（2分）31．（16分）（1）高温(2分)（2）Fe(2分)（3）①是（2分）②b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，故氨气的转化率较高。（3分，3个得分点，答对1个得1分）③见图曲线Ni(2分)④或0.12c02(2分)（4）2NH3+2e－=H2+2NH2－或2NH4++2e－=H2+2NH3(3分)若H2加↑(得2分)32．（16分）（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（3分，没配平或没写胶体或没写共扣1分）（2）Na2SiO3（2分）α(NH3)%550600650700750800850900温度RuRhNiFeabc（3）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O（3分，没配平扣1分）（4）4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4（3分，没配平扣1分）（5）77.1g（3分）（6）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（或答加入硫酸，平衡左移。2分）10.（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。请按要求回答下列问题：（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：上述反应符合绿色化学“原子经济”的是__________________________________下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。某...