课题课题22原子的结构原子的结构（第一课时）（第一课时）课题课题22原子的结构原子的结构（第一课时）（第一课时）情境导入明确目标•在化学变化中原子不可分，道尔顿也认为原子是不可分割的实体，那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢？学习目标：•1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系。•２、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。•３、了解化学在宏观•物质与微观粒子之间•建立联系的途径和特点。自主学习互助释疑•阅读课本53页和56页，填写下列内容：•1、原子是由居于原子中心的（）和核外（）构成的。•2、每个质子带1个单位的（）电荷，每个电子带1个单位的（）电荷，中子（）带电。•3、相对原子质量：以一种（）原子的质量的（）为标准，其他原子的质量和它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。符号为（）原子核电子正负不碳1/12Ar原子种类质子数（＋）中子数（不带电）核外电子数（－）氢101碳666氧888钠111211磷151615铁263026氯171817这个表格反映出原子构成的哪些信息合作探究互助提高：1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数=原子序数3.质子数和中子数不一定相等4.原子的种类不同,其质子数也不相同以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？构成原子的粒子有质子、中子和电子三种；在原子中心有８个质子和８个中子构成原子核，在原子核外有８个电子围绕着原子核在高速运动；原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性。二相对原子质量：原子的质量很小，书写和记忆都不方便，如：一个氢原子的质量:1.67×10-27kg一个氧原子的质量:2.657×10-26kg精讲点拨互助拓展国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量国际单位：１（不用写出）碳原子质量某原子的质量相对原子质量＝121•标准：碳-12原子（6个质子和6个中•子）质量的1/12•3、碳12原子的质量为1.993×10-26Ｋg，一种铁原子的质量为9.288×10-26，计算该铁原子的相对原子质量（保留一位小数）从课本62页相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量ClONaFeCuZnNS35.516235663.56514322、相对原子质量近似值的计算：根据实验测定：质子的质量=中子的质量=一个氢原子的质量=1/12碳原子质量电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数原子钠氧铝硫钙质子数118131620中子数128141620相对原子质量2316273240原子种类原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66铁2656磷1631氮770161226301515714原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数知识梳理达标检测知识梳理达标检测相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。符号为Ａr。整个原子对外不显电性相对原子质量≈质子数＋中子数碳原子质量某原子的质量相对原子质量＝1211、下列关于原子结构的说法,正确的是()D原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子C原子是由原子核和电子构成的B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成C练习：2、下列粒子中带正电的是，带负电的是，不带电的是。１、质子２、原子３、中子４、电子５、分子６、原子核1、642、3、5
