2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第一节弱电解质的电离一.教学内容：弱电解质的电离二.重点、难点：1.强弱电解质的概念2.弱电解质的电离平衡都是本节的重点3.难点是弱电解质的电离平衡一.具体内容：（一）强弱电解质1.电解质与非电解质2.强弱电解质的概念3.与结构的关系（二）弱电解质的电离1.弱电解质在水溶液中电离的特点2.电离平衡3.电离平衡状态的特征4.电离平衡的移动5.电离平衡常数6.多元弱酸、弱碱电离的特点【典型例题】[例1]0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动答案：B解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。[例2]把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.0.05mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液答案：B解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。[例3]在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）1A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体答案：A解析：综合考虑两个方面的影响。[例4]在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等答案：AC解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。[例5]取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.醋酸与锌反应速率大C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大答案：BC解析：结合计算判断强弱电解质的不同。[例6]在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小答案：AC解析：考察强弱电解质和pH的关系。[例7]在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量答案：BC解析：考察浓度对于电离平衡的影响和各种量的关系。[例8]叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－）B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）2D.N3－与CO2电子数相等答案：B解析：利用已学的相似物质进行推断。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1.下列电离方程式中，不正确的是（）A.2)(OHBaBa2++2OH－B.NH3·H2ONH4++OH－C.CH3COOHCH3COO－+H+D.AgCl=Ag++Cl－2.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。3.下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（）A.NH3·H2OB.H2SO4C.CuOD.NaOH4.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）A.NaOH溶液的体积大于氨水B.NaOH溶液的体积等于氨水C.NaOH溶液的体积小于氨水D.无法判断5.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液...
