高一化学下学期期末复习之《物质结构》学习目标1、掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构。2、理解原子结构与元素周期律和元素周期表（即构—位—性）之间的内在联系。重点、难点构—位—性三者之间的规律及其应用。知识复习与归纳一、原子结构1、构成原子的粒子间的关系说明：数目关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量关系：质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）电量关系：阳离子的核外电子数=质子数—所带正电荷数阴离子的核外电子数=质子数+所带负电荷数2、同位素、核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（核素）互称同位素。同一元素的天然不同核素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分数保持一定。3、核外电子排布核外电子运动描述：电子云核外电子排布规律：一“分”一“低”四“不超”，即：①多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q……；②电子按能量由低到高依次从内层向外层排布；③第n电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。例1、有关粒子，回答下列问题：（1）所含质子数______；中子数______；电子数______；质量数______。（2）该粒子的结构示意图______。（3）它与、之间的关系是______。（4）它与的半径大小关系是______。（5）已知氯元素的相对原子质量为35.5，可知、原子在自然界的原子百分组成之比为______。解析：（1）质子数17；中子数18；电子数18；质量数35（2）（3）与是同一种原子的两种存在形态(化合态和游离态)，与为同位素，三者均为氯元素（4）半径大于（5）已知氯元素的相对原子质量为35.5，可知两者在自然界的原子百分组成之比为3∶1提示：设1mol氯原子中为xmol，则为1-xmol有：35x+37(1-x)=35.5，所以x=0.75，有x∶(1-x)=3∶1练习：1、核内中子数为n的R2+离子，其质量数为A，它与质量数为16的氧离子形成的氧化物W克中所含质子的物质的量是（）A、W（A-n+8）/（A+16）mol.B、W（A-n+10）/（A+16）molC、W（A-n+2）molD、W（A-n+6）/Amol2、下列叙述中正确的是（）A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子D、若两粒子核外电子排布相同，则一定属于同种元素参考答案：1、分析：二者形成的氧化物的化学式RO，其中R核内质子数Z(R)=A-n，O原子核内质子数Z(O)=16-8=8，所以，1molRO中含有的质子数为A-n+8。设W克氧化物中含有的质子的物质的量为y，则，选项A正确。2、分析：A错，如氯离子与氩原子的核外电子排布完全相同，但性质不同；B错，如H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布C对。D错，如A中的例子。思考：1、什么叫元素周期律，其实质是什么？2、元素周期表有几个周期、几个族？具体是怎样划分的？3、元素周期表与原子结构有什么关系？4、随原子序数的递增，同周期或同主族元素的原子结构、元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性碱性、氢化物的还原性有何递变规律？归纳总结知识体系二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。2、元素周期表——元素周期律的具体表现形式①周期表的结构周期7个周期序数元素种数短周期1、2、32、8、8长周期4、5、618、18、32不完全周期726族：18列、16族（4种族）、7个A族、7个B族，1个Ⅷ族，1个零族。要求同学们记住“列与族的对应关系”和“0族元素原子序数及各元素所在周期序数”目的是推测未知元素在周期表的位置。列与族关系如下：例2、推测77号元素在周期表的位置。分析：77号元素靠近86号元素Rn，应与Rn在同一周期，又从86号元素Rn位于第18列，向左数第10列为77号元素，即77号元素位于第9列，则马上可推知77号元素位于第6周期第Ⅷ族。②元素周期表与原子结构的关系周期序数=电子层数原子序数=质子数主族序数=主族元...
