【课题】铁化合物的性质【目标】1、让学生了解铁化合物的种类、物理性质。2、使学生理解铁的氧化物、盐、碱之间的相互转化。3、使学生能根据铁盐的性质，学会检验铁离子、亚铁离子。4、使学生能学以致用，解决、解释生活、生产中的一些现象。【重点】铁的氧化物、盐、碱之间的相互转化。【难点】检验铁离子、亚铁离子【方法】实验探究法、问题探究法【过程】1、引入（3分钟）大家看过《家有儿女》这部电视剧吗？里边的淘气鬼—刘星，有一次发现有个玩具一动开关，就会喷出血红色的液体，如果刚好对准鼻孔，好像鼻子流血了，大家还记得吗？现在有哪位同学愿意上来，老师可以变个魔术，让他的胳膊也流血,还一点也不痛（假装流血事件）？学生上来，完成魔术。这是为什么呢？学习了今天的铁化合物的性质，大家就可以解释了。2、自主学习，完成学案的“基础知识”、“交流讨论”（10分钟）3、小组交流，解决疑难（5分钟）4、学生展示，师生共同学习（20分钟）1）第一组展示“铁氧化物的性质”，教师在黑板上标注。【教师强调】：Fe3O4中铁的化合价，然后学生就很容易得出：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O2）第二组展示“制取氢氧化铁、氢氧化亚铁”，教师标注，是不是果真如此呢？学生自愿上讲台做实验（教师指导）——解释，并书写离子方程式。同时得出结论：（1）Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)2白色沉淀（2）Fe(OH)2不稳定，Fe2+不稳定。3）第三组展示“铁离子和亚铁离子的转化”【教师强调】：氧化还原反应中化合价必须有升、有降2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe==3Fe2+【扩展】除去Fe3+中的Fe2+用_________________________________除去Fe2+中的Fe3+用_________________________________4)第四组展示“Fe3+的特性”学生首先书写离子方程式：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3学生自愿上讲台做实验（教师指导）——解释“假装流血事件”【教师强调】这是Fe3+的特性：Fe3+遇到KSCN就会变血红色溶液。5）抽学生完成“交流讨论”中的问题。A.学生回答：“可采取哪些措施防止制得的白色氢氧化亚铁转化为氢氧化铁？”【教师强调】隔绝氧气。（用加热后的蒸馏水配制溶液、液封等）B.学生回答：“检验Fe3+的方法”：方法一：滴加氢氧化钠溶液，若出现红褐色沉淀，则证明是Fe3+；方法二：滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明是Fe3+【教师强调】语言表达：操作、现象、结论C.学生回答：“检验Fe2+的方法”：方法一：滴加氢氧化钠溶液，若出现白色沉淀，很快变灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则证明是Fe2+；方法二：滴加KSCN溶液，溶液不变色，通入CI2，则溶液变成血红色，则证明是Fe2+的【教师强调】高锰酸钾、硝酸等氧化剂也能使Fe2+变为Fe3+D．学生回答：“治疗缺铁性贫血的药片（成分为硫酸亚铁）外边有一层糖衣，为什么？”【教师强调】人体需要的是Fe2+E．学生回答“如何长时间保存FeCl2溶液？”（放少量铁粉，或放个铁钉）5、学生完成学案上的练习，并讲解（8分钟）5分钟后核对答案，有问题的抽学生讲解，教师再强调。6、小结(学生先总结，教师再补充)（4分钟）收获：铁的氧化物、盐、碱之间的相互转化；检验铁离子、亚铁离子7、作业：课后题【板书】铁化合物的性质FeOFeCl2Fe(OH)2FeFe3O4Fe2O3FeCl3Fe(OH)3【教后感】
