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化学Ⅰ第四章非金属元素及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯(一)一.、教学目标4、通过学习氯气的发现和确认的过程,认识化学实验在化学研究中的重要作用。二、教学过程与教学设计教学环节教师活动学生活动教学环节1创设情境引入新课(2分钟)1.通过图片和文字资料,引入课题。文字资料有海水中盐的数据:“海水中含有几十种化学元素,蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在,氯是最重要的成盐元素。据推测,海水中含盐3%。”“若将海洋中的盐全提取出来,铺在地球的陆地上,可使陆地平均升高150m”。图片资料有长芦盐场和莺歌盐场工作的图片,引入本节内容。[板书]富集在海水中的元素—氯2.展示生活、生产中含氯的物质,用图片资料和分子式,如消毒剂、清洁剂、聚氯乙烯、合成杀虫剂等。3.引入新课。本节我们来学习富集在海水中的元素——氯,具体研究由氯元素组成的重要物质——氯气。[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气1.观看、倾听、思考。2.学生联系生活实际,列举生活中含氯元素的物质。如消毒剂、清洁剂等。教学环节2观察氯气阅读史料认识氯气物理性质(5分钟)1.展示一瓶氯气,引导学生阅读“科学史话”(P82)“氯气的发现和确认”,并思考三个问题:(1)从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示?(2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一,请写出化学反应方程式。(3)小结氯气的物理性质。2.引导学生说出史料对自己的启示。3.分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。4.引导学生小结氯气的物理性质。[板书](一)、物理性质:黄绿色、刺激性气味的气体,有毒,扇闻法,易液化,密度大于空气,溶解性约1:2。1.学生通过观察氯气、阅读“科学史话”(P82)“氯气的发现和确认”并思考问题,书写化学反应方程式。2.小结氯气的物理性质。1.教师引导。回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质,并设计实验。[板书](二)、化学性质2.根据设计的实验方案,教师实施实验方案。(为防止氯气逸散污染空气,采取实验录像、教师演示实验相结合)3.教师演示实验:1.与金属的反应1.回忆氯的原子结构示意图,预测氯气可能具有的化学性质。1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质,并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应,了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3、通过分析现象,探究事物本质,体验科学探究的过程,逐步形成独立思考的能力。1教学环节3通过实验探究氯气化学性质(20分钟)(1)铁与氯气反应现象:红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕色的烟;溶于水后溶液呈黄色。化学方程式:2Fe+3Cl2====2FeCl3(2)钠与氯气反应现象:金属钠在氯气中剧烈燃烧,黄色火焰,产生大量的白烟,生成白色固体化学方程式:2Na+Cl2====2NaCl(3)铜与氯气反应现象:金属铜在氯气中燃烧,产生大量的棕黄色的烟,加水溶解得蓝色溶液。化学方程式:Cu+Cl2====CuCl2【思考交流】:氯气能与大多数金属反应,若金属有可变价态,则生成高价氯化物。2.氯气与非金属的反应播放实验视频:氢气在氯气中的燃烧。现象:安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有大量白雾;化学方程式:Cl2+H2====2HCl【思考交流】:通过氢气在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应,所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧定义:是指任何发光发热的剧烈的化学反应。【思考交流】:(1)打开自来水龙头为何有刺激性气味?(2)氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用?(3)干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗?3.Cl2跟水的反应:氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”,氯水呈黄色。Cl2+H2O====HCl+HClO次氯酸不稳定,见光易分解放出氧气,化学方程式为:2HClO==2HCl+O2↑弱酸性酸性:HClO<H2CO3强氧化性:可以杀菌、消毒【思考交流】:请根据已学的知识推测新制氯水中可能含有的分子和离子?分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl-、ClO-、OH-探究:氯水具有漂白性,该漂白性物质是Cl2本...

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