《分子间作用力-分子晶体》同步习题3-1VIP专享VIP免费

《分子间作用力分子晶体》同步习题1．范德华力不能影响物质的()A．熔点和沸点B．相对分子质量C．溶解度D．密度【答案】B2．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间【解析】C—H键中的C、H原子均不能形成氢键，故可燃冰中甲烷分子与H2O分子间一定不存在氢键。【答案】D3．下列现象能说明分子间存在作用力的是()A．HCl与NH3相遇时在空气中的冒烟现象B．气体能液化C．稀有气体的灯管通电后发出有颜色的光D．HI受热分解【解析】HCl与NH3在空气中相遇冒烟是因为生成了NH4Cl；稀有气体通电发出有颜色的光是因为其电子受激发释放出光能；HI受热分解是因为生成H2和I2，这些均不能说明分子间存在作用力。【答案】B4．下列5种烃：①2甲基丁烷，②2，2二甲基丙烷，③戊烷，④丙烷，⑤丁烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(A．③①②④⑤B．③②⑤④①C．③④⑤②①D．③①②⑤④【解析】本题中的五种物质均为烷烃，它们都是由原子通过共价键形成的共价化合物，沸点与分子间作用力(范德华力)有关。一般组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，如：③、①与②之间属于同分异构体，它们与④、⑤是同系物。所以沸点由高到低为：①、②、③>⑤>④；又因为相对分子质量相等时，支链越多，沸点越低，分子间作用力越小，则有③>①>②>⑤>④。【答案】D5．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但二者的区别是作用力的强弱不同。化学键是强烈的相互作用，范德华力只有2～20kJ·mol－1，故范德华力不是化学键；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。【答案】B6．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中【解析】氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，D错误。【答案】D7．下列说法中不正确的是()A．氢键是一种类似于共价键的化学键B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键D．氢键是一种分子间作用力【解析】氢键是一种分子间作用力，不是化学键，其本质是静电作用。【答案】A8．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化【解析】A、C、D三项均破坏化学键，而B项破坏分子间作用力。【答案】B9．下列事实与氢键无关的是()A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．NH3比PH3稳定【解析】氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，故只有D与氢键无关。【答案】D10．下列判断与分子间作用力无关的是()A．熔点：H2O>H2SB．NH3易液化C．CH3CH2OH易溶于水D．HI易分解【解析】HI分解与分子内的H—I键的强弱有关，而与分子间作用力无关。【答案】D11．判断下列化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。CCl4、CF4、CBr4、CI4：_____________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】CI4>CBr4>CCl4>CF4，组成和结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高12．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)如图是部分卤素...