怎样突破《元素》这一教学难点VIP专享VIP免费

怎样突破《元素》这一教学难点《元素》是人教版九年级化学上册第四单元课题2的内容，本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。元素的概念是初中化学核心概念，元素既是学习化学的理论基础，又是学习化学不可缺少的工具。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，元素是教学的重点。又因为它比较抽象，看不见摸不着，学生在前三个单元学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。再加上它与《离子》、《化学式与化合价》安排在同一单元，难点太集中，学生往往从这一单元开始出现两极分化。所以，它又是教学的难点。针对这一问题，我主要采取了以下突破方法：一、调整教学顺序，分散难点。即把《元素》这一课题中“元素符号”的记忆与书写放到前面学习，可以安排到《绪言》之后就学习。一是在《绪言》中学生已经知道在宏观上物质是由元素组成的，此时就学习元素符号顺理成章；二是前三个单元内容相对较简单，学生有时间和精力去记忆元素符号。记快方法很多，例如，卡片记忆法，将元素名称和符号制成卡片，分别写在正反两面，随身携带，随看随记。又如，顺序记忆法，将上册P75面的元素名称拟成如下顺序记忆：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙，锰铁铜锌银，钡铂金汞碘。元素符号的规范书写也不可忽视，应同步进行。建议先让学生在四线三格英语本上练习书写，以掌握好字母大小写的相对位置，然后脱离英语本听写过关。注意在此时不要求学生掌握元素的定义。二、正确理解元素的定义。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，理解元素的定义要把握好“同质子，类原子”六个字。“同质子”是指元素在原子的基础上，以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分的，与原子中的中子数、电子数无关。即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的。同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素的原子质子数一定不相同。“类原子”是指一种元素可能不止只有一种原子。它包括质子数相同，中子数不同的原子，例如：高中将要学习到氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子（氕、氘、氚）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子。注意元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子。例如：水分子（H2O）和氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以两者不符合元素定义。故“质子数相同的粒子一定属于同种元素”是错误的说法。只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素。三、弄清各概念之间的区别和联系。1、元素与原子的区别和联系。2、元素与原子、分子、物质之间的联系。应用元素、原子、分子描述物质的组成、结构时，要注意“宏观对宏观，微观对微观，个数对个数”的原则。如水是由氢、氧两种元素组成的，水和元素这两个宏观概念相对应；水分子是由氢原子和氧原子构成的，分子和原子这两个微观概念相对应；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，一个和两个、一个相对应。当然，教材对《元素》这一教学难点也作了一定的调整，降低了教学要求，教师不要过分要求学生把握概念的严谨性，只要求初步形成概念即可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。