分子间作用力与物质性质绥德一中张瑜1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。学习目标•碘升华实验•1、由固态到气态，碘的化学性质发生改变了吗？•2、此过程吸收的能量是否破坏了某种作用力？探索新知探究一•问题1、观察下列图片及水分解的微观过程，小组讨论水在通电条件下分解和冰与水的转化，两个过程有何区别？水通电电解过程水电解微观过程宏观固态水液态水气态水物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。水的三态转变宏观过程分子间作用力的种类•分子间作用力主要有两种：•范德华力和氢键一、范德华力•1、定义：是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在•2、特点：作用力弱，无方向性、无饱和性•3、实质：电性作用探究二问题1：认真观察卤素单质熔沸点的变化图，说出卤素单质的熔、沸点变化有什么规律？问题2：比较CF4、CCl4、CBr4、CI4三者的溶沸点高低？卤素单质熔沸点变化通过化学键结合的NaCl的熔点为：801℃通过范德华力结合的HCl的熔点：-112℃沸点：-85℃分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745无总结范德华力有哪些特征？4、范德华力的影响因素•（1）.一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。•（2）.分子间距离：同种物质，分子间距离越大，范德华力越小。•（3）.分子极性越强，范德华力越大5、范德华力对物质性质的影响（1）、对物质熔沸点的影响范德华力越大，熔沸点越高（2）、对物质溶解度的影响相似相溶探究三分子间作用力与化学键有何不同点？探究四•氢键的形成•1、氢键是怎么形成的？•2、什么样的原子间可形成氢键？举三个例子。•3、用符号表示氢键的结构？二、氢键•1、定义：带部分正电荷的氢原子和另一个分子中电负性很强的原子充分接近时，就产生静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用，这种作用就叫氢键。•2、实质：属于分子间作用力，不是化学键5、氢键的形成条件•1、必须有H•2、电负性大，且半径小•3、N、O、F3、分类•分子内氢键：•当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_______。•分子间氢键：•当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将-------降低升高4、氢键的特征(1)氢键的键能比范德华力的作用________，比化学键的键能__________。(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。大小得多6、氢键对物质性质的影响•（1）、对物质熔沸点的影响•（2）、对物质密度的影响•（3）、对物质溶解度的影响•1、水分子三态与氢键的关系•2、为什么冰的密度比液态水小?交流研讨1.请解释物质的下列性质：（1）NH3极易溶于水。（2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。2.邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体,但邻羟基苯甲酸熔沸点比对羟基苯甲酸熔点的低，为什么呢？HOHHOOOC熔点：2℃沸点：196.5℃熔点：115℃沸点：250℃•对羟基苯甲酸能形成分子间氢键•邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键HOOH对羟基苯甲酸HHOOO…邻羟基苯甲酸C-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点1、下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素D随堂练习2、下列物质的熔沸点比较正确的是()AHBr>HIBCCl4CH3CH2OHC3、下列分子中，不能形成氢键的是（）A.NH3B.HFC.C2H5OHD.CH44.固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力5、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（）A.增大B.降低C.不变D.无法判断DAB随堂练习物质的熔点、沸点溶解度有饱和性、有方向性课堂小结分子间作用力存在分子范德华力氢键实质：特征：影响：影响：无饱和性、无方向性物质的熔点和沸点电性作用实质：电性...
