课题1-生活中常见的盐VIP免费

课题《酸碱盐的化学性质》课题《酸碱盐的化学性质》复习课复习课人教版化学中考复习课常德市第十三中学Page2【考标导航】【学习目标】1.归纳整理出酸碱盐的化学性质；2.能应用酸碱盐的化学性质解决实际问题；3.理解置换反应、复分解反应发生的条件。《化学课程标准》中考试内容要求1.认知常见酸碱的主要化学性质。了解2.初步认知常见的置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。理解Page3【知识梳理】任务1：请归纳整理出酸的5点化学性质，并各举一例。（举例能写化学方程式的要求用化学方程式表达）Page4酸的化学性质金属氧化物金属酸碱盐盐+氢气盐+水酸+盐酸碱指示剂H+Page5【知识梳理】任务2：请归纳整理出碱的4点化学性质，并各举一例。（举例能写化学方程式的要求用化学方程式表达）Page6碱的化学性质OH盐碱非金属氧化物酸盐+水碱+盐酸碱指示剂Page7【知识梳理】任务3：请归纳整理出盐的4点化学性质，并各举一例。（举例能写化学方程式的要求用化学方程式表达）Page8盐的化学性质酸盐金属碱盐金属+盐酸+盐碱+盐盐+盐Page9置换反应条件金属与酸的反应在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能反应出盐酸(稀硫酸)中的氢。金属与盐的反应在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来。（钾钙钠除外）Page10复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。对反应物而言，还要注意：1、酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱都能反应；2、酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要能溶于酸；3、碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要能溶于水。Page11【合作应用】活动1：某校初中化学课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、Cl-、Na+、NH4+、OH-、CO32-六种离子，每瓶溶液里含有三种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是(填离子符号)。解题分析：甲乙OH-H+、NH4+、CO32-Na+Cl-Page12【合作应用】活动2：从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。Page13【达标检测】1.(2016年常德)下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.H+K+CO32-B.Mg2+Cl-OH-C.Cu2+SO42-H+D.Ba2+Na+SO42-CPage142.（2016•雅安）只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）A．纯碱溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液DPage153.（2016•株洲）下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液BPage164.（2017.苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）A.CaCO3粉末（CaCl2粉末）----水B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]----水C．KCl溶液(KOH)----稀硝酸D.NaOH溶液(Na2CO3)----稀盐酸APage175.（2017•长沙）下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()A．CuSO4NaOHKNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3C．Na2CO3HClBaCl2D．CaCl2K2CO3NaClD本节课你收获了什么？本节课你收获了什么？