高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习（含解析）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用一、选择题1．关于Na2CO3的性质，下列说法错误的是()A．相同温度下溶解度比NaHCO3要大B．Na2CO3是盐，其水溶液显中性C．热稳定性比NaHCO3强D．和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多解析：Na2CO3俗名纯碱，是盐，其水溶液呈碱性；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；D项中，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。答案：B2．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法不正确的是()A．在通常状况下，都是白色固体B．它们都易溶于水C．在通常状况下，受热都易分解D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体解析：碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。答案：C3．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是()A．加稀硫酸B．加热C．加氯化钙溶液D．加Ba(OH)2溶液解析：A项均能产生气体；D项均能产生沉淀；B项溶液加热无现象；C项CaCl2与Na2CO3可直接产生沉淀，而与NaHCO3溶液没有沉淀。答案：C4．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过()A．烧碱溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液D．水解析：既不能和CO2反应且又能吸收HCl产生CO2的只有NaHCO3。答案：B5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl解析：Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2；NaOH与CO2反应时，CO2过量生成NaHCO3，不足时生成Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应时，HCl过量，则生成CO2，不足时生成NaHCO3。答案：C6．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2解析：设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，则根据钠原子守恒，可得2x＋y＝1，根据碳原子守恒，可得x＋y＝0.8，解得x＝0.2，y＝0.6，所以x∶y＝1∶3，A项正确。答案：A7．在10mL0.1mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.5mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A．1.34mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL解析：纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，从题给的数据看，两者只能按①式进行反应，所以无气体放出。答案：D8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、Na2CO3、NaOH解析：碳酸氢钠固体受热先发生分解反应，化学方程式可表示为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，若CO2过量时还会与NaOH反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以为计算方便可先考虑CO2与Na2O2反应，从而得关系式2NaHCO3～CO2～Na2O2，故1molNa2O2与2molNaHCO3分解生成的CO2恰好完全反应，最终所得残留固体只有Na2CO3。答案：A9．下列溶液反应后，溶液内含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3的是()A．0.5L1mol·L－1NaHCO3加0.5L0.5mol·L－1NaOHB．0.5L0.75mol·L－1Na2CO3加0.5L0.5mol·L－1HClC．0.5L1mol·L－1NaHCO3加0.5L0.25mol·L－1NaOHD．1L1mol·L－1Na2CO3加1L0.5mol·L－1HCl解析：A选项中发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaHCO3过量，最后溶液中有生成的0.25mol的Na2CO3和0.25mol的NaHCO3；B选项中是0.375mol的Na2CO3和0.25mol的HCl，发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反应后溶液中有0.25mol的NaHCO3和0.125mol的Na2CO3；C选项发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，剩余0.375mol的NaHCO3和生成的0.125mol的Na2CO3；D选项发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，Na2CO3过量，剩余0.5mol，生成0.5mol的NaHCO3，符合题意。答案：D10．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：配成的混合溶液中NaOH、Na2CO3分别为0.01mol，...