《共价键原子晶体》同步习题基础过关1.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是()A.1sB.2sC.2pxD.2pz2.下列说法不正确的是()A.双键、叁键都含有π键B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性3.下列说法中不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键4.只有在化合物中才能存在的化学键是()A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键5.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A.CO2B.N2OC.H2OD.CH46.试指出下列物质中，键能最大的是()A.F2B.Cl2C.Br2D.I27.下列氢化物中热稳定性最差的是()A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH38.下列对应不合理的是()A.键能——键的能量B.键长——键的长度C.键角——键的构型D.键级——键的级别9.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是()A.因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B.因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C.因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D.因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射10.下列物质中全部含有极性键的是()A.Br2、CO2、H2O、HBrB.CO2、O2、H2S、HClC.Na2O2、S8、CO2、H2OD.CO2、H2S、H2O、HI11.下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物可含共价键B.共价化合物可含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物不含离子键综合运用12.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()A.共有34个核外电子B.中氮原子以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1D.化合物N5AsF6中F的化合价为-113.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键14.根据H+HH2同时放出436kJ·mol-1的热量，可以说明()A.氢分子比氢原子稳定B.氢分子跟氢原子稳定性一样C.两个氢原子比一个氢分子能量高D.氢原子比氢分子稳定15.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属等电子体的是()A.CH4和NHB.NO和O2C.NH-2和H3O+D.HCl和H2O16.已知，EH—H=436kJ·mol-1，EN—H=391kJ·mol-1。那么1molN2与3molH2合成氨时的能量变化为()A.吸收208kJ的热量B.放出208kJ的热量C.吸收93kJ的热量D.放出93kJ的热量17.白磷(P4)分子为正四面体型分子，如下图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：(1)分子中P—P键之间的夹角为__________；(2)1molP4分子中有__________molP—P键；(3)P4分子是__________(填极性或非极性)分子。18.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同压下)。(1)A的化学式是__________，推断时的依据是__________。(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是__________，结构式是__________。19.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期，__________＞__________＞H2O＞HF；第三周期，SiH4＞PH3＞__________＞__________。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S__________H2O；CS2__________CO2；CCl4＞CF4(选填“＞”或“＜”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是__________。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方...
