课题1-常见的酸和碱VIP免费

12南昌市八一中学胡晓婺31、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的变质反应。2、了解碳酸钠的化学性质，学会碳酸根离子的检验。3、学会设计合理的实验方案来探究化学问题。4氢氧化钠溶液变质了吗？我的猜想：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O1.提出该假设的依据是什么？②NaOH溶液没有变质①NaOH溶液已经变质2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？5请同学们以小组为单位，讨论证明氢氧化钠变质的方法，看哪个小组找的方法多方法一加酸，如稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡冒出。6•酸一定要加过量的证明变质证明变质方法二加碱溶液，如Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，看是否有白色沉淀生成。方法三加盐溶液，如CaCl2BaCl2Ca(NO3)2Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成。7试剂现象Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓稀盐酸稀盐酸氢氧化钙溶液氯化钙溶液或氯化钡溶液氯化钙溶液或氯化钡溶液有气体产生有气体产生有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓8氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？我的猜想：②NaOH溶液部分变质NaNa2COCO3和和NaOHNaOH①NaOH溶液全部变质NaNa2COCO3如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？请同学们以小组为单位，讨论每一个猜想的方案，请同学们以小组为单位，讨论每一个猜想的方案，小组之间也可以相互交流。小组之间也可以相互交流。9实验方案实验方案实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液全部变质氢氧化钠溶液部分变质1.取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）1.取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）2.过滤，再向其滤液中滴加无色酚酞试液2.过滤，再向其滤液中滴加无色酚酞试液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成溶液没有明显变化溶液没有明显变化溶液变成红色溶液变成红色探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度如果该瓶氢氧化钠溶液已经如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使用变质了，那它还有没有使用价值？并说明理由。价值？并说明理由。10112、当氢氧化钠溶液部分变质时：1、当氢氧化钠溶液全部变质时：可以直接当碳酸钠溶液使用！可以直接当碳酸钠溶液使用！只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就能再继续使用！如果能继续使用，应该怎样使用呢？如果能继续使用，应该怎样使用呢？12如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？选用试剂评价及理由盐酸不行，引新杂质，改变原物质HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H22OO2HCl+Na2HCl+Na22COCO33=2NaCl+H=2NaCl+H22O+COO+CO22↑↑石灰水行，新杂质碳酸钙能过滤除去氯化钙溶液不行，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠除杂原理：除杂原理：不增、不减、易分不增、不减、易分Ca(OH)Ca(OH)22+Na+Na22COCO33=CaCO=CaCO33+2NaOH+2NaOHCaClCaCl22+Na+Na22COCO33=CaCO=CaCO33+2NaCl+2NaCl131、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应保存，因为。1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应保存，因为。密封密封能和空气中二氧化碳反应而变质氢氧化钙、石灰水氢氧化钙、石灰水生石灰生石灰浓盐酸、浓硫酸浓盐酸、浓硫酸2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存？2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存？3、哪些物质因为类似的原因也需密封保存？4、哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？4、哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？14实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起②…无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊1．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：15(1)步骤①中气体鼓起的原因可能是(2)步骤②中的操作是其目的是(3)步骤④中发生反应的化学方程式为：(4)本实验的结论是向外拉注射器3NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内压强...