高三化学有机化学基础-2.1-脂肪烃--课件2人教版VIP免费

第一节脂肪烃第一节脂肪烃第二章烃和卤代烃第二章烃和卤代烃链烃脂环烃环，不含苯环！脂肪烃（烷烃、烯烃、炔烃……）1、烷烃的物理性质一、烷烃①烷烃的通式？②烷烃的物理性质随碳原子数的增加有怎样规律性的变化？思考：•常温下，状态：气态→液态→固态•沸点、相对密度由低到高。但密度都小于水1g/cm3。•烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂。气态：n≤4;液态：5≤n≤17;固态:n≥18同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低1、烷烃的物理性质思考：2、烯烃的物理性质分子组成与结构相似的烯烃，随碳原子数的递增，沸点升高，相对密度增大。①（单）烯烃的通式？②烯烃的物理性质会不会有规律性的变化？1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（）A．高于－0.5℃B．约是＋30℃C．约是－40℃D．低于－89℃√练习3、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）A．苯和溴苯B．汽油和辛烷C．己烷和水D．戊烷和庚烷√2、下列烷烃沸点最高的是（）A．CH3CH2CH3Ｂ．CH3CH2CH2CH3Ｃ．CH3(CH2)3CH3Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3√甲烷的化学性质甲烷的化学性质：：在通常情况下，甲烷比较在通常情况下，甲烷比较稳定稳定，与高锰酸钾等，与高锰酸钾等强氧化剂强氧化剂不反应，与不反应，与强酸强酸、、强碱强碱也不反应。也不反应。①.氧化反应：（可燃性）②.高温分解：•CH41000℃以上C＋2H2（炭黑）•有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。CHHHH+Cl-ClCHClHH+HCl光③.取代反应：一氯甲烷3、烷烃的化学性质稳定，不跟强酸、强碱及强氧化剂反应，不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。(1)氧化反应（写出反应的通式）2222231(1)2nnCnHOnCOnHO点燃（2）取代反应：（烷烃的特征反应）在光照条件下进行，产物更复杂。例如：思考：1mol丁烷最多能和几molCl2发生取代反应？332CHCHCl光照会生成10种产物。※烷烃分子中有多少个H就可以发生多少步取代。10mol练习练习4、关于烷烃性质的叙述，错误的是（）。A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．都能燃烧C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应D．都能发生取代反应√（1）氧化反应①燃烧②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。二、烯烃的化学性质（与乙烯类似）（2）加成反应(可与H2、X2、HX、H2O加成）定量关系：n(C＝C):n(H2、X2、HX、H2O)=1:11mol含双键的某脂肪烃与H2完全反应，消耗3molH2，则1分子该烃中的双键数目最多为？（3）加聚反应分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3（4）、二烯烃1）通式：CnH2n—23）化学性质：两个双键在碳链中的不同位置：C—C=C=C—C①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—C②共轭二烯烃C=C—C—C=C③孤立二烯烃2）类别：+Cl2ClCl1，2—加成+Cl2ClCl1，4—加成a、加成反应b、加聚反应nCH2=C—CH=CH2CH3[CH2—C=CH—CH2]nCH3催化剂三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。4、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H直线型，键角1800空间结构：1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4、乙炔是最简单的炔烃。乙炔结构乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧c、与HX等的反应B、加成反应△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。a、使溴水褪色b、催化加氢思考在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反...