课题1常见的酸和碱在日常生活中，我们能接触到各种有酸味且呈酸性的物质，如：醋酸、酸奶、柠檬等；还有很多呈碱性的物质，如：肥皂、洗衣粉、苏打等。怎样确定某种物质呈酸性还是碱性呢？加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变蓝色变红色变蓝色变红色加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变红色不变色变红色不变色一、酸碱指示剂（简称：指示剂）1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液3.变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色二、几种常见的酸浓盐酸和浓硫酸观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？浓盐酸浓硫酸④打开瓶盖后①溶质（化学式）②颜色、状态③气味现象瓶口有白雾逸出（白雾是）减少（浓盐酸有性）溶质质量溶剂质量溶质质量分数增加（浓硫酸有性）无色油状无味无明显现象变小H2SO4刺激性气味变小无色液体HCl氯化氢气体的水溶液挥发不变不变吸水液体浓盐酸和浓硫酸浓硫酸具有很强的腐蚀性，有脱水作用。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。［实验10-3］请同学们观察下列与硫酸接触后的物品，请说一说浓硫酸有什么性质？浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还要用玻璃棒不断搅拌？浓硫酸有强腐蚀性，使用时要特别小心。实验室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？实验内容现象与结论在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用石蕊:变红色；酚酞:不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝实验探究☆稀硫酸与稀盐酸的化学性质（1）都能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液色。现象铁钉表面，溶液由色变为色铁化学方程式（2）都能与排在前面的金属发生反应（3）能与金属氧化物反应现象铁锈，溶液由色变为色铁锈化学方程式稀盐酸稀硫酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O红不变氢元素置换消失无产生气泡浅绿无黄Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑盐酸除铁锈视频用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。当堂达标1、下列药品中，不需要密封保存的是（）A.酒精B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．大理石CB3、写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4===；（2）CuO+H2SO4===；Fe2(SO4)3+3H2O3CuSO4+H2O4．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸5、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的是，质量变大的是，质量变小是，它们的质量分数都。C浓盐酸浓硫酸浓盐酸变小6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:______________________________、______________________________。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+2HCl===H2↑+FeCl27、请举出两种不同制备氯化镁的方法，用化学方程式表示：MgO+2HCl===MgCl2+H2OMg+2HCl===MgCl2+H2↑8、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液A10、除去铜粉中的少量铁粉用。除去铜粉中的少量氧化铜粉末可用———————。稀硫酸或稀盐酸稀盐酸9、下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是（）Ａ．MgCl2Ｂ．FeCl3Ｃ．CuCl2Ｄ．AgClA
