专题1微观结构与物质的多样性二、共价键第二单元微粒之间的作用力三、分子间作用力活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论分析氯化氢的形成过程···Cl··：H·＋→Cl····H····通过共用电子对—形成共价键二、共价键（2）成键微粒：原子（3）成键原因：原子间通过共用电子对（4）成键元素：同种或不同种非金属元素二、共价键1、共价键（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。直接相邻原子间均以共价键相结合，这样的化合物，称共价化合物。共价化合物电子式的书写•一般，中心原子共用电子对数=8—最外层电子数N2﹕﹕H2NH3HCl2-1=18-5=38-1=78-5=3共用电子对数电子式HH﹕NN﹕﹕﹕HCl﹕HNHH﹕﹕﹕﹕结构式H—HH—ClNNH—N—HH练习•写出下列共价化合物的电子式•HF•CH4•Br2•H2O•CO2练习：判断下列化合物是共价化合物还是离子化合物•H2O2，CaO,CO2，MgCl2，•NaOH，Na2O2，NH4Cl共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！但离子化合物中可能含有共价键。共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。4、共价分子的空间结构：CO2分子的空间结构5、有机物中碳原子的成键特点：离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间[]+－·NaCl··：：·Cl····H····说明了物质的分子间存在着作用力气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列以CO2为例分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力，这种作用力就叫分子间作用力。实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。（范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力）分子范德华力（kJ·mol-1）键能（kJ·mol-1）HCl21.14432HBr23.11366HI26.00298一、分子间作用力（指范德华力）卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系3、分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。水分子中的O—H键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对（电子云）强烈的偏向氧原子，于是H原子变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核(裸露的质子)，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键，记作X—H…Y（二）、氢键水分子间形成的氢键水分子三态与氢键的关系HOHOHOHHHOHHOHH水冰水冰
