高中化学-3.1.1《弱电解质的电离》课件-新人教版选修4VIP免费

§3-1弱电解质的电离（第一课时）（第一课时）电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值为什么不相等？实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值快慢02.4一、强弱电解质开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向)。在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：本质区别：溶解部分溶解部分是否是否完全电完全电离离!!小结：小结：离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强碱强碱共价化合物共价化合物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物某些非金属氧化物化合物思考与讨论：思考与讨论：(2)2)当当VV电离电离=V=V结合结合时，可逆过程达到一时，可逆过程达到一种什么样的状态。种什么样的状态。CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--++HH++电离结合(1)1)开始时，开始时，VV电离电离和和VV结合结合怎样变化？怎样变化？(3)(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？会使平衡向电离的方向移动？反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。改变时符合勒夏特列原理。思考与交流(见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变1.定义：2.2.特点：特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆的加入加入物质物质盐盐酸酸NaOHNaOH溶液溶液醋酸钠醋酸钠溶液溶液水水加热加热平衡平衡移动移动方向方向在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、中分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶溶液、液、CHCH33COONaCOONa溶液溶液、水、加热、水、加热对平衡有什么对平衡有什么影响？影响？逆逆正正逆逆正正正正CH3COOHCH3COO－+H＋加入加入物质物质盐盐酸酸NaOHNaOH溶溶液液NHNH44ClCl溶溶液液加大加大量水量水平衡...