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“神州八号”飞船，“天宫一号”来了！庆典时的烟火钢铁的炼制火苗近五年高考化学试题统计和分析年份高频考点其他知识点题数计算反应热热化学方程式的书写和判断2012安徽12A、天津6D、浙江27（1）、天津10（4）、上海9CD新课标27（2）、四川29（3）、天津7（4）、北京26（1）②海南13（3）、重庆12、上海9A全国9福建6D122011新课标27（1）、浙江12D、北京10D、重庆13、海南5、上海11AB新课标27（2）、江苏20（1）浙江12C72010新课标11、重庆12、广东9、浙江12AB、全国Ⅱ7、北京26（1）、安徽25（4）、福建23（5）、江苏17（2）山东10、上海25（2）122009全国Ⅱ11、天津6D、海南12、山东28（2）四川9、重庆12、安徽25（4）、江苏17（2）、广东23（1）、北京28（4）天津6C、上海19132008海南8、宁夏13、山东29（1）江苏17（3）重庆13、四川7、广东19（5）、天津26（7）、全国Ⅱ26（1）（2）上海1710化学反应中的能量变化一、基本概念1．化学反应中的能量变化2．焓变反应热3.中和热燃烧热二、热化学方程式的书写和正误判断三、反应热的大小比较和有关计算四、知能检测本章知识在高考中较易得分，常见易错知识清单如下：(1)概念理解出错，例如：对燃烧热和中和热等概念的理解、对化学反应能量变化与反应条件之间关系的理解等，解答此类问题关键是抓住概念的关键词，深入分析。(2)综合应用出错，例如：反应热的大小比较、物质稳定性的比较等，解答此类问题，要注意考虑状态变化中能量变化，要注意物质稳定性与内能和键能的关系。(3)化学方程式的书写与运用盖斯定律出错。如忽视物质的状态，化学计量数与ΔH不一致等，解答此类问题，注意书写化学方程式的书写原则和灵活运用盖斯定律。1．化学反应中的能量变化质量守恒物质变化和能量变化。(3)化学反应中的能量变化形式:(2)化学反应中的两大守恒：能量守恒。和热能、光能、电能的变化。等。通常主要表现为热量(1)化学反应中的两大变化：2．焓变反应热(1)定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下进行的反应热叫焓变。用ΔH表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。【注意】反应热、焓变两个概念是由差别的，但高中阶段一般认为两者等同，不加区分。(2)反应热的种类：燃烧热、中和热、溶解热和电离热等。(3)ΔH符号的含义①ΔH>0，为正值,表示吸热反应②ΔH<0，为负值,表示放热反应3.中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量叫做中和热。强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热为－57.3kJ·mol－1。实质H＋(aq)＋OH-(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1请练习例14．燃烧热（1）25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。C→CO2(g)，H2→H2O(l)，S→SO2(g)。【注意】含氮元素的物质如N2H4或者NH3燃烧，N元素一般转化为N2，而不是它的氧化物。请练习例34．燃烧热(2)燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“－”或ΔH<0。文字叙述燃烧热时，用“负值”或“ΔH”表示。例如，CH4的燃烧热为－890.31kJ·mol－1或ΔH＝－890.31kJ·mol－1。（例证：2008四川、2009天津CO的燃烧热为283kJ·mol－1文字表述属例外情况。）(3)燃烧热是物质的一种属性，不因物质的多少改变。如1molH2与2molH2的燃烧热相同。(4)CH4燃烧热的热化学方程式和CH4燃烧的热化学方程式【练习例2】、【练习应用2】【例1】现有下列热化学方程式①NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）ΔH1=-Q1kJ·mol－1②NaOH（aq）+CH3COOH（aq）==CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH2=-Q2kJ·mol－1③CH3COOH（aq）+NH3·H2O（aq）==CH3COONH4（aq）+H2O（l)ΔH3=-Q3kJ·mol－1④0.5H2SO4（aq）+0.5Ba(OH)2（aq）==0.5BaSO4（s）+H2O（l）ΔH4=-Q4kJ·mol－1(1)上述四个反应都生成1molH2O时放出的热量有多到少的顺序是：随堂练习(2)上述四个反应都生成1molH2O时，ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4由大到小的顺序是：Q4＞Q1＞Q2＞Q3ΔH3＞ΔH2＞ΔH1＞ΔH4思考：思考与交流1、上述四个中和反应的中和热相同吗？2、对于【例1】中的②NaOH（aq）+CH3COOH（aq）==CH3COONa...