高三化学第二章-化学反应速率和化学平衡复习课件人教版选修4VIP免费

12主要知识点化学反应速度化学平衡化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。化学平衡是研究反应进行的方向和反应进行的程度（转化率）.化学反应速率、平衡图象分析3一化学反应速度1.反应速率的表示：例:在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:A(g)+3B(S)2C(g)。5分钟时测得生成了1摩尔C.求:5①分钟末容器中各物质的浓度②在5分钟末VA、VC各是多少？V=)/(时间LmoltCA(g)+3B(S)2C(g)起始浓度转化浓度5分钟末的浓度0.5//B是固体不计算浓度00.5+0.5－0.25///0.25///(mol/L)VA=05.0525.0(mol/L·分)Vc=1.055.0(mol/L·分)VA:VC=1:242.影响化学反应速度的因素:因素内因:反应物的性质(主要因素)(不同的反应具有不同的性质)外因:温度:温度高反应快浓度:浓度大反应快压强:压强大反应快催化剂:明显加快在其他条件不变的条件下:说明：(1)反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。(2)催化剂在反应前后质量不变;不同的反应需不同的催化剂;催化剂在一定的温度范围内活性最大;催化剂遇有害物质会“中毒”。(3)以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。51.（1）写出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：（2）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：__________A.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水5ml，反应温度为10OCB.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为10OCC.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30OCD.0.2mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30OCDCAB巩固练习：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O61、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二化学平衡vt0V正v逆V正=v逆此时的反应速率是指瞬时速率。72.平衡的条件、前提、本质、特点逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等——平衡时，各组分含量保持恒定——条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。例如：2SO2+O22SO3在相同的条件下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。8能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断（⑥⑧⑩）93、化学平衡常数的应用•对于mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)•K=。CCp*CDqCAm*CBn10对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD⇌(g)•K越大，说明平衡体系中生成，它的正向反应进行得越，转化率越；•反之，反应程度就越不，转化率越。•一般情况下K>时，该反应进行的就比较完全。影响化学平衡常数的因素K只受影响，与其它条件无关114.平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：改变的条件平衡移动的方向增大[反应物]或减小生成物浓度减小[反应物]或增大生成物浓度升高体系温度降低体系温度增大体系压强减小体系压强催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向12练习1氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是：A.碳酸钠B.硫酸镁C.硝酸铵D.氢氧化钠13练习题22.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是____________A.该反应为放热反应B.降温后CO的浓度增大C.降温后NO2的转化率增加D.降温后NO的体积分数增大E.增大压强混合气体的颜色不变F.恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变G.恒压时，通入He气体，混合...