吉林省长春市第五中学高二化学《从铝土矿到铝合金》课件1VIP免费

想一想列举你所熟悉的铝和铝合金制品，并指出它们分别利用了铝的哪些性质？一.铝的物理性质和用途物理性质用途用途不一的各种铝合金易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆银白色，有金属光泽质地较软，延展性好导热性能好导电性能较好密度小、熔点低、硬度小合金1.定义：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2.特点：合金具有许多良好的物理、化学或机械性能，在多方面优于各成分金属。如：合金的硬度一般比它的各个成分金属的大，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。3.常见的合金：镁铝合金：强度、硬度都比纯金属大，用于飞机、火箭、轮船等制造业。青铜：有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，用于机器零件复习与思考铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置Al－3e-==Al3+Al的化学性质活泼,具有较强还原性KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al二.铝的化学性质生活与思考压力锅(由铝制成)使用说明书：压力锅的保养：1.使用压力锅后，应将食物及时取出2.每次使用后应及时清洗擦干，以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。3.清洗压力锅宜用热清水或热清水加清洁剂，不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。探究1：把铝加入稀盐酸中2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑①铝能将稀盐酸、硫酸中的H+置换成H2②常温下，铝遇浓硝酸，浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。钝化属于化学反应。1.与酸反应想一想:铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？把铝加入到NaOH溶液中现象：铝与NaOH反应，有气体产生。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al与强碱反应才能生成H22.与碱反应生活与思考铝在金属活动性顺序表中的位置在铁的前面，为什么铁在空气中容易生锈而铝不易生锈？常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化膜，它牢固地覆盖在铝的表面，使得内部的铝接触不到外面的空气，从而可以阻止内部的铝继续参加反应，表现出良好的抗腐蚀性；而铁表面虽然也会被空气中的氧气氧化生成铁锈(Fe2O3)，但是其比较疏松，铁锈里面的铁还会接触到外面的空气和水蒸气，会继续生锈。工业上利用铝热反应焊接铁轨归纳１.铝热反应：放热反应应用铝还原一些金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应2.铝热剂：铝和金属氧化物的混合物3.与金属氧化物的反应铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3)2、氢氧化铝[Al(OH)3)]3、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]三.氧化铝的性质1、物理性质高硬度、高熔点(2054℃)、高沸点(2980℃)，是不溶于水的白色固体，常用作耐火(耐高温)材料氧化铝的存在：铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石刚玉的主要成分是α–氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石的主要成分也是刚玉。红宝石：混有少量含铬的化合物；蓝宝石：混有少量含钛的化合物。人造宝石不但是漂亮的装饰品，还常用来制造钟表的轴承、光学仪器等等。你知道吗？天然氧化铝—刚玉红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）2、化学性质典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O四.氢氧化铝的性质1.物理性质氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状固体物质。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。在氯化铝溶液中滴加氨水，然后把产生的沉淀分成三份，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液及氨水。观察与思考2.化学性质两性氢氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。氢氧化铝电离方程式Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-+H2O典型的两性氢氧化物AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O注意：Al(OH)3沉淀不溶于弱酸或者弱碱③Al(OH)3制取①与强酸反应②与强碱反应NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3④受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△练习：纵坐标表示沉淀的量，横坐标表示加入物质的量与下列操作对应的图像是：①AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，②NaAlO2溶液中滴加足量的盐酸，③AlCl3、MgCl2的混合溶液中滴加足量的NaOH溶液常...