判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。1.所有盐在水中都水解()2.盐水解的实质就是促进了水的电离()3.能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性增强()4.弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程，符合勒夏特列原理()解析：强酸强碱盐一般不水解。×√解析：一般溶液越稀，水解程度越大，但是溶液的酸碱性减弱。×√5.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()6.碳酸钠溶液中CO2－3水解后造成溶液中的离子种类和数目增多()7.盐类水解的逆反应是中和反应()8.HCO－3溶液呈碱性说明HCO－3的电离能力弱于水解能力()9.pH＝5的NH4Cl溶液中水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1()10.pH均等于5的NH4Cl溶液和HCl溶液中水的电离程度相等()×解析：NaHSO4溶液呈酸性，是因NaHSO4是强酸的酸式盐，电离使溶液呈酸性。×解析：CO2－3水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，离子的种类和数量均增加。√√√解析：此溶液中由水电离出来的c(H＋)＝10－5mol/L。×解析：pH＝5的NH4Cl和HCl溶液中，水电离的H＋浓度分别为10－5mol·L－1、10－9mol·L－1。考点1盐类的水解*自主梳理*一、盐类水解的原理1.定义在溶液中盐电离产生的离子跟结合生成的反应。2.实质水解反应破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。3.特点（1）通常水解反应很，存在。（2）水解反应是的逆反应，是热反应。4.水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。水电离产生的H+或OH-弱电解质促进微弱水解平衡酸碱中和反应吸否中性pH=7是酸性pH<7是碱性pH>7增大越大越强右移增大增大右移减小增大左移增大减小增大减小减小C解析:增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3＋水解显酸性，增大H+浓度可抑制Fe3＋的水解，D正确。，OH-中和H+，酸HSO-3H++SO2-3>>变大HSO-3H++SO2-3平衡正向移动，HSO-3浓度减小，且加入Na+，Na+浓度增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是（）A.三种溶液pH的大小顺序是③>>②①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>>①②解析：A错，Na2CO3水解程度大于CH3COONa，碱性强；B错，①、②均存在水解平衡，稀释相同倍数，NaOH溶液pH变化最大；D错，CH3COONa水解程度小，浓度最大，应为②＞①＞③。C考点2水解的应用*自主梳理*CaCO3溶解，溶液的棕黄色逐渐变为浅绿色，有无色气味气体产生【例2】下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属用的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体A.B.C.D.①②③②③④①④⑤①②③④⑤D解析：方法规律：3.下列事实：①NaHCO3溶液呈碱性②NaHSO4溶液呈酸性③长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结④加热能增加纯碱的去污能力⑤配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体⑥明矾能净水⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑⑧加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放其中与盐类水解有关的是（）A.全部B.除②⑦以外C.除②以外D.除⑨以外解析：NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4====Na++H++SO2-4导致，与水解无关。C考点3离子浓度大小比较*自主梳理*C解析：B解析：根据质子守恒，D项正确。方法规律：1.解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H+和OH-总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。B...
