盐类的水解-(2)VIP免费

3.3.1盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】物质pH试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7探究盐溶液的酸碱性CH3COONaCH3COO-H2OH++CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：CH3COONa溶液呈现碱性的实质：CH3COO_水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”而写“”一、盐类的水解1、定义：在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2、水解的实质：3、水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解4、盐类水解的特点：（1）可逆反应（2）吸热反应（3）一般都极微弱促进水的电离。使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；NH4Cl=Cl-+NH4+H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：NH4Cl强酸弱碱盐的水解？5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。判断下列盐溶液的酸碱性NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4CH3COONH4呢?NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl盐的弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)盐+水酸+碱二、水解方程式的书写先找“弱”离子（1）用化学方程式表示：（2）用离子方程式表示：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-注意：（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3（2）多元弱碱的阳离子水解：如AlCl3Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主弱碱阳离子水解一步写成，不能标↑、↓符号（3）弱酸的酸式酸根离子既水解又电离：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHSO3、NaH2PO4判断下列盐溶液是否发生水解，若能水解的写出水解反应的离子方程式，并判断溶液酸碱性。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、定义：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：盐易溶，有弱离子。促进水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；极微弱；水解平衡。有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。练一练：下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+AD下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3NaClO(NH②③4)2SO4④AgNO3Na⑤2SK⑥2SO4①③④②⑤3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B6、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的c(OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOKAD三、影响盐类水解的主要因素（符合勒夏特列原理）1.内因盐的本性：越弱越水解,多元弱酸根以第一步水解为主2.外因水解反应△H>0越热越水解浓度：温度：越稀越水解溶液的酸、碱性：加酸加碱加盐1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HX>HY>HZ练习：2、...