2012年高考总复习—化学第12讲盐类水解知识梳理基础练习能力提升知识梳理1.盐类的水解实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.盐类水解的规律：无弱不水解，有弱才水解;谁弱谁水解，谁强显谁性;越弱越水解.例1：在溶液中，不能发生水解的离子是（）A.ClO-B.CO32-C.Fe3+D.Br–E.SiO32—F.NH4+G.HSO42—H.F—I.CH3COO—J.Ba2+答案：DGJ例2:相同温度，相同物质的量浓度的六种溶液：①CH3COONaNa②2CO3NaOHNaClONa③④⑤H2PO4NaHSO⑥4，按pH由大到小的顺序是③④②①⑤⑥返回3.盐类水解的特点：（1）是中和反应的逆反应（2）是吸热反应，所以升温会盐的水解。促进（3）一般盐水解的程度怎样？程度很小，故书写方程式时，不能用“=”、“↓”、“↑”。（4）常见的几种完全的双水解：Al3+或Fe3+与：S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—4.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：物质的性质如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3Na2CO3＞NaHCO3(2)外因溶液的浓度：越稀水解程度越大温度：越高水解程度越大溶液pH值：具体分析例：在NH4Cl溶液中分别采取下列措施对NH4Cl溶液水解有什么影响？①加热②加入同浓度的NH4Cl溶液③加入NaOH固体④加水稀释⑤滴入稀硫酸⑥加入NaCl稀溶液答案：①促进②无影响③促进④促进⑤抑制⑥促进返回5.盐类水解的应用:(1)明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度大，[OH-]大.(3)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.(4)配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3FeCl2AgNO3SnCl2(加HCl)(加HCl、Fe)(加HNO3)(加HCl、Sn)(5)Na2CO3Na2SiO3Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+=2Fe2+作用同铁(6)不能在溶液中制取Al2S3溶液水解显碱性，不能用玻璃塞在溶液中Al2S3完全双水解，生成气体和沉淀。例1：下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案：B例2：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案：C例3：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4答案：C返回（1）离子浓度的大小判断:比较盐溶液中离子浓度的大小时,首先盐的电离是主要的,水解是微弱的;其次多元弱酸盐的水解是分步进行的,主要是第一步水解;最后不能忘记水的电离.6.离子浓度大小比较及几种守恒（2）电解质溶液中守恒关系：电荷守恒.物料守恒.质子守恒.以0.1mol/LNa2S溶液为例:溶液中多量离子:微量离子:Na+、S2-OH-、H+、HS-①由于整个溶液不显电性:n∑Min+=m∑Mim-电荷守恒关系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]②考虑硫元素水解前后守恒:物料守恒关系:[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L③考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:定组成守恒关系:1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]④考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的[H+]=[OH-]（质子守恒）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]⑤离子浓度一般顺序：不水解的离子>水解的离子>[OH-]或[H+]>水解后生成的离子>[H+]或[OH-][Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]讨论：NH4Cl溶液中存在的平衡有微粒种类有:这些微粒种类之间存在的等式关系有各离子浓度由大到小的顺序NH4++H2ONH3·H2O+H+H2OH++OH-分子:NH3·H2O、H2O离子:NH4+、OH-、H+、Cl-电荷:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)混合溶液—单一溶液—考虑电离和水解—考虑电离和水解不反应反应一者过量恰好完全反应单一溶液盐溶液—考虑水解酸式盐正盐—考虑电离和水解7、离子浓度大小比较方法注意：既考虑电离也考虑水解的题型，首先由溶液的酸碱性判断水解和电离的程度大小，再进行后续比较返回（1）单一溶质溶液例1：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,c(CH3...
