5.1质量守恒定律教案4(人教版九年级上)VIP专享VIP免费

【课标解读】1、通过对化学反应中反应物和生成物质量的测定，使学生理解质量守恒定律。2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。【重点与难点】质量守恒定律的理解与应用【教学过程】［引言］以前，我们研究化学反应，都是从“质”的方面来研究：即，谁与谁“能否”发生反应，反应现象是什么，生成物是什么？但在我们日常生产、生活中，不仅仅是从质的方面来研究，而往往是研究，“多少”物质与物质间发生反应，生成“多少”物质。即，生产一定量的产品，需要多少原材料，或有一定量的原材料，能生产多少产品。这就要从“量”的方面来研究化学反应。而要从“量”，要掌握的第一定律就是：(推出标题：质量守恒定律)首先，我们从以前所学知识，看能否推断、理解这一定律。［复习提问］①分子、原子的定义：化学变化中_分子_可分，_原子_不可分。②化学变化的实质：分子原子新分子新物质③化学变化前后物质种类、分子种类发生了变化，原子种类、原子个数没有发生变化。重温一个以前见过的化学反应：HgO△Hg+O2+2Hg、2O2Hg+2O原子种类(Hg、o)反应前后原子个数没变，所以反应前后物质质量总和没变。原子质量从以上分析，我们可知，反应前后物质质量总和没变发。实际上是不是这样呢？我们看实验：【活动与探究】探究1：［图5-3］4P+5O2点燃2P2O5现象：瓶中产生大量白烟，天平平衡。［学生分析］4P与10O反应生成2P2O5(包含4P、10O)反应前后原子种类、原子个数、原子质量没变，所以物质质量总和没变。【讨论】①密闭容器；②气球作用；③瓶底垫沙的作用。探究2：［图5-4］Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁钉表面有红色固体出现，溶液从蓝色变成浅绿色；天平仍保持平衡。［补充］CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，反应后天平仍然保持平衡科学家经过无数的实验(最早在1756年拉瓦锡，实验手段，实验仪器的不断提高，改进。这一定律也被世人承认)证明：一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和是不是任何化学反应都是这样？再看两个探究：探究3：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑①敞开容器；②密闭容器（注意气球浮力的影响）。探究4：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO【注意】白烟的影响。质量守恒定律的原因归纳为四不变：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：原子的种类不变（分子的种类呢？）原子的数目没有增减（分子的数目呢？）原子的质量没有变化[补充]：哪些一定要变？（物质的种类或分子的种类）解析三大关键词：参加化学反应、质量总和、生成的各物质理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。[来源:](2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。［举例分析］[来源:]1、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↓中65公斤Zn与1吨H2SO4反应能生成1.065吨ZnSO4+H2吗？2、若将左盘中锌粒加入到烧杯中，天平还能平衡吗？3、A+B=C+D中a+b=c+d：只能用“+”号，不能用别的。ZnZnH2SO4H2SO45、在2XY2+Y2=2A的反应中，A的化学式为A、X2YB、XY2C、XY3D、X3Y典型题型：X+O2H2O+CO2①无数据：一定有C、H元素，可能有O元素；②告诉CO2和H2O以及O2质量，进行判断；③告诉CO2和H2O以及X质量，进行判断；④写出X的化学式。例1、2.3g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，判断有机物的化学式。例2、(2001年陕西省)某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则该化合物中一定含有元素；其化学式为。练、(2002年天津)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是下列的。①CH4②C2H4③C2H6④C2H5OH②确定反应物与生成物的质...