第07讲物质结构元素周期律知识梳理基础练习能力提升一、原子结构二、元素周期律元素周期表三、化学键物质结构、元素周期律知识梳理原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1实际质量1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg相对质量1.0071.008(1.6726×10-27)kg1836一、原子的构成18361.007（带正电）（带负电）原子结构核电荷数（Z）=质子数=电子数原子序数=原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一，但：原子的质量却集中在原子核。明确组成原子的各种粒子的作用：质子：决定元素的种类中子：决定元素的同位素核外电子：最外层电子决定化学性质返回几个重要概念：质量数、核素、同位素、元素、原子量1、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）Z个（A－Z）个Z个原子核核外电子质子中子原子（）XAZO81622--2离子电荷原子个数质量数质子数化合价数字的位置不同，所表示的意义就不同.返回粒子与所带电荷的关系：•对原子而言：原子不显电性（即呈电中性）核外电子数=核电荷数=核内质子数=原子序数•对阳离子而言：核内质子数=阳离子核外电子数+电荷数•对阴离子而言：核内质子数=阴离子核外电子数-电荷数•离子电荷数=核内质子数-核外电子数2、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如：1H等。1H12思考：决定元素种类和核素种类的微粒分别是什么？3、同位素：（1）概念：把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。决定元素种类的微粒是质子数，决定核素种类的微粒是中子数。几种常见的同位素：H11H12H13（D）（T）氕氘氚D2O重水T2O超重水C6C6C6121314U92U92U92234235238核材料思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同位”是什么含义？同：质子数相同，异：中子数不同。同位：在周期表中的位置相同。（2）同位素的性质：①同一元素的各种同位素的化学性质相同。（为什么？）②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分数是一定的。如：Cl1735Cl17370.75770.2423质子数和核外电子排布相同。元素、同位素、核素的联系与区别返回核素的相对原子质量和元素的相对原子质量•质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素的相对原子质量•核素的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。其数值近似等于该核素的质量数。•元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周期表上的元素的相对原子质量）•元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对原子量进行计算的结果。......%%2211aMaMM4、几种重要的原子量例1、R原子的质量数为Y，mgR2-离子中含电子Xmol。则R原子核内中子数为（）A(mY+XY-2m)/mBY-X+2C(mY-XY+2m)/mDY-X-2CC解析：根据mg离子中有电子Xmol,及其质量数为Y，可得：mgR2-离子的物质的量为m/Ymol,则其每个离子中所含电子数为：XY/m每个R原子的电子数为XY/m-2，则质子数为(mY-XY+2m)/m例2、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如114个质子和184个中子的原子，它位于元素周期表的第七周期ⅣA族，由此下列说法正确的是（）A、第七周期元素共有50种B、该元素原子的质量数是184C、该元素的相对原子质量是298D、该元素的原子核外有114个电子，最外层有4个电子D解析：第七周期元素共有32种，故A错，该元素原子的质量数是184+114=298，故B错，元素的相对原子质量是其各同位素原子的原子量平均值，故C选项不能说是元素的原子量，C错，D正确。返回（（11）电子层名称）电子层名称KKLLMMNNOOPP。。。。。。（（22）表示：原子（离子）结构示意图）表示：原子（离子）结构示意图二、核外电子的排布规律（（33）排布规律）排布规律①①能量最低原则：能量最低原则：电子的排布先排离核较近的能量低的电子电子的排布先排离核较近的能量低的电子层，尔后排在离核较远的能量较高的电子层上。层，尔后排在离核较远的能量较高的电子层上。②②2n2n22规则：规则：每一电子层最多容纳的电子数最多为2n2③③限制：...
